Dois moles de um gás ideal são comprimidos em um cilindro a uma temperatura constante de [tex3]65,0 °C[/tex3]
(a) Desenhe um diagrama [tex3]PV[/tex3]
para esse processo.
(b) Calcule o trabalho realizado pelo gás.
Alguem ajuda?
sem gabarito
até que a pressão original tenha triplicado. Física II ⇒ 1° Lei Termodinâmica Tópico resolvido
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Jun 2018
18
00:24
1° Lei Termodinâmica
Última edição: Brunoranery (Seg 18 Jun, 2018 10:18). Total de 1 vez.
Razão: organizar enunciado.
Razão: organizar enunciado.
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11
14:54
Re: 1° Lei Termodinâmica
Xurumela,
a) O comportamento será de um isoterma. Cuidado com o sentido da seta do processo.
b) Pela equação geral dos gases:
[tex3]\frac{PoVo}{To}=\frac{3PoVf}{To}[/tex3]
[tex3]Vf=\frac{Vo}{3}[/tex3]
Como o processo é reversível, temos:
[tex3]W=nRTln(\frac{Vf}{Vo})\\W=2×8,314×(273+65)×ln(\frac{\frac{Vo}{3}}{Vo})\\W=5620×ln(\frac{1}{3})=-6174,5J[/tex3]
Espero ter ajudado
a) O comportamento será de um isoterma. Cuidado com o sentido da seta do processo.
b) Pela equação geral dos gases:
[tex3]\frac{PoVo}{To}=\frac{3PoVf}{To}[/tex3]
[tex3]Vf=\frac{Vo}{3}[/tex3]
Como o processo é reversível, temos:
[tex3]W=nRTln(\frac{Vf}{Vo})\\W=2×8,314×(273+65)×ln(\frac{\frac{Vo}{3}}{Vo})\\W=5620×ln(\frac{1}{3})=-6174,5J[/tex3]
Espero ter ajudado
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