Olá
student056,
Você esqueceu de colocar o gráfico, porém vou colocar ele anexado a resolução.
01) Correto. O gráfico no trecho AB é um isoterma. Pela primeira lei da termodinâmica:
[tex3]\Delta U=Q-W[/tex3]
Porém em um processo isotérmico, [tex3]\Delta U[/tex3]
é 0. Então:
[tex3]Q=W[/tex3]
02) Falso. O processo no trecho BC é isobárico. Além disso, há aumento do volume e pela equação geral dos gases:
[tex3]\frac{PoVo}{To}=\frac{PoVf}{Tf}[/tex3]
Resolvendo, temos:
[tex3]Tf=\frac{ToVf}{Vo}[/tex3]
Como Vf é maior que Vo, então Tf será maior que To.
04) Correto. Pela 1° lei da termodinâmica:
[tex3]W+\Delta U=Q[/tex3]
Quando um gás absorve uma quantidade de calor, uma parte é convertida em trabalho que o gás realiza e outra é convertida em energia interna. Então, o trabalho realizado será menor que a quantidade de calor fornecido.
08) Correto. Pela equação geral dos gases:
[tex3]\frac{PoVo}{To}=\frac{PfVo}{Tf}[/tex3]
Resolvendo, temos:
[tex3]Pf=\frac{TfPo}{To}=K×Tf[/tex3]
Como podemos ver, se Tf aumenta, Pf também aumentará.
16) Falsa. [tex3]\Delta U[/tex3]
do processo será o somatório de cada etapa:
[tex3]\Delta U(AB)=0\rightarrow Isoterma[/tex3]
[tex3]\Delta U(BC)=Q(BC)-W(BC)[/tex3]
[tex3]\Delta U(CD)=Q(CD)\rightarrow Isocórico[/tex3]
Assim,
[tex3]\Delta U(total)=Q(BC)+Q(CD)-W(CD)[/tex3]
32) Correta. No estado B a pressão e volume são menores que no estado D. Então podemos concluir que T no estao B é menor que a temperatura no estado D.
Espero ter ajudado
