Física II ⇒ (CBM-DF) Termologia

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O calor específico é definido como a quantidade de energia necessária para que 1 g de uma substância sofra aumento ou diminuição de temperatura de 1°C. Ao visitar a praia, percebemos que, durante o dia, a temperatura da água é inferior à temperatura da areia. O calor específico da areia é bem menor que o da água, logo, a quantidade de energia necessária para aquecer a areia é menor e, por isso, seu aquecimento ocorre mais rápido. Durante a noite, a areia também perde energia mais facilmente que a água, esfriando‐se mais rapidamente. Um corpo feito de 260 g de latão é aquecido de 0°C até 100°C, para isso foram utilizadas 2.496 calorias. A temperatura desse corpo na situação final se ele perder 1.000 calorias será:

Resposta

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62,3 ºC

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[tex3]Q = m\cdot c\cdot \Delta t[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Q = m\cdot c\cdot \Delta t[/tex3]

[tex3]2496 cal = 260g \cdot c \cdot 100 ºC[/tex3]

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[tex3]2496 cal = 260g \cdot c \cdot 100 ºC[/tex3]

[tex3]\Rightarrow c = 0,096\frac{cal}{gºC}[/tex3]

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[tex3]\Rightarrow c = 0,096\frac{cal}{gºC}[/tex3]

[tex3]- 1000 cal = 260 g\cdot 0,096\frac{cal}{gºC}(T_f - 100)[/tex3]

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[tex3]- 1000 cal = 260 g\cdot 0,096\frac{cal}{gºC}(T_f - 100)[/tex3]

[tex3]\Rightarrow T_f = 59,9 ºC[/tex3]

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[tex3]\Rightarrow T_f = 59,9 ºC[/tex3]

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[tex3]Q = m\cdot c\cdot \Delta t[/tex3]

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[tex3]Q = m\cdot c\cdot \Delta t[/tex3]

[tex3]2496 cal = 260g \cdot c \cdot 100 ºC[/tex3]

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[tex3]2496 cal = 260g \cdot c \cdot 100 ºC[/tex3]

[tex3]\Rightarrow c = 0,096\frac{cal}{gºC}[/tex3]

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[tex3]\Rightarrow c = 0,096\frac{cal}{gºC}[/tex3]

[tex3]- 1000 cal = 260 g\cdot 0,096\frac{cal}{gºC}(T_f - 100)[/tex3]

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[tex3]- 1000 cal = 260 g\cdot 0,096\frac{cal}{gºC}(T_f - 100)[/tex3]

[tex3]\Rightarrow T_f = 59,9 ºC[/tex3]

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[tex3]\Rightarrow T_f = 59,9 ºC[/tex3]

Cheguei nesse valor também, mas o gabarito é 62,3 ºC

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Alguém sabe como fazer?? UPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPP