Física II ⇒ Gás Ideal Tópico resolvido

[Rodriggo]

240g de um gás "AX", formado por átomos de mesmo elemento químico, ocupam um volume de 41 litros a 2 atm e -73 ºC. Sabendo-se que a massa atômica de "A" é 16 u, a fórmula molecular desse composto é:

a) A.
b) A2.
c) A3.
d) A4.
e) A5.

Resposta

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c)

[Brunoranery]

Boa tarde.
Primeiramente, iremos descobrir a quantos litros equivalem na situação ambiente de temperatura e pressão utilizando a fórmula da lei dos gases:
[tex3]\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}[/tex3]

(Temperatura sempre em Kelvin)

Assumindo a temperatura ambiente como 25 graus e a pressão como 1 atm, temos:
[tex3]\frac{2 x 41}{200} = \frac{1 x V}{298}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{2 x 41}{200} = \frac{1 x V}{298}[/tex3]

V = 122, 19L
Agora uma regrinha de três sabendo que a massa molar é referente a 22,4L, já que é o volume ocupado por 1 mol.
240g - 122,18L
x - 22,4L
x = 44.
Dividindo 44 pela massa atômica do A temos:
[tex3]\frac{44}{16}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{44}{16}[/tex3]

= 2,75, aproximando fica 3.
Essa aproximação se deve à variação de massas molares de uma tabela periódica para a outra e de mudança de sistemas de medida e arredondamento.
Espero ter ajudado!