240g de um gás "AX", formado por átomos de mesmo elemento químico, ocupam um volume de 41 litros a 2 atm e -73 ºC. Sabendo-se que a massa atômica de "A" é 16 u, a fórmula molecular desse composto é:
Boa tarde.
Primeiramente, iremos descobrir a quantos litros equivalem na situação ambiente de temperatura e pressão utilizando a fórmula da lei dos gases:
[tex3]\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}[/tex3]
[tex3]\frac{2 x 41}{200} = \frac{1 x V}{298}[/tex3]
V = 122, 19L
Agora uma regrinha de três sabendo que a massa molar é referente a 22,4L, já que é o volume ocupado por 1 mol.
240g - 122,18L
x - 22,4L
x = 44.
Dividindo 44 pela massa atômica do A temos:
[tex3]\frac{44}{16}[/tex3]
= 2,75, aproximando fica 3.
Essa aproximação se deve à variação de massas molares de uma tabela periódica para a outra e de mudança de sistemas de medida e arredondamento.
Espero ter ajudado!
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Projeto Med.
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olá,
pela equação de clapeyron
PV =nRT\rightarrow P=\frac{nRT}{V}
a pressão pode ser escrita como P = dgl
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substituindo a primeira e a terceira equação na...
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A quantia \frac{PV}{T}=\frac{kx_0^2}{T_0} é invariante para os dois gases.