Física II ⇒ A massa do nitrogênio a uma certa pressão

[karenfreitas]

A densidade do nitrogênio, considerado como gás ideal, nas CNTP, é de 1,25 kg/m3.
Qual será a massa de 10 Litros de nitrogênio à pressão de 700 mmHg e a 40 graus celsius?

[aleixoreis]

karenfreitas:
Cálculo da massa molar do nitrogênio nas CNTP:

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[tex3]d=1,25kg/m^{3}=1,25\times \frac{10^{3}g}{10^{3}l}=1,25g/l[/tex3]

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[tex3]d=\frac{P.M}{R.T}\rightarrow M=\frac{d.R.T}{P}[/tex3]

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[tex3]M=\frac{1,25\times 0,082\times 273}{1}\approx 28g[/tex3]

Considerando as condições do gás e calculando o número de mols:

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[tex3]\frac{760mmHg}{770mmHg}=\frac{1atm}{x}\rightarrow x=1,01atm[/tex3]

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[tex3]n=\frac{P.V}{R.T}\rightarrow n=\frac{1,01\times 10}{0,082\times 313}\approx 0,4mol[/tex3]

Se

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[tex3]massa=mols\,X\,massa\,molar\rightarrow massa=0,4\times 28=11,2g[/tex3]

Penso que é isso.
[ ]'s.