Por definição: [tex3]\Delta Q=L m=0,4 \times 10^{-3} \times 2,3 \times 10^6 J=920J[/tex3]
.
O trabalho realizado contra a atmosfera é [tex3]\Delta W=P \Delta V=10^5 \times 10^{-3}J=100J[/tex3]
.
[tex3]\Delta U=\Delta Q - \Delta W=\boxed{0,82kJ}[/tex3]
cintraGUCC escreveu: ↑04 Jul 2023, 10:28
Olá, gostaria de entender como existe variação de energia interna se em mudança de estado de sistema puro a temperatura não varia
cintraGUCC, o fato de que a energia interna de um sistema depende apenas de sua temperatura é válido para
gases ideais. No caso da evaporação da água, energia está sendo gasta para quebrar ligações intermoleculares, aumentando a energia potencial das moléculas, e, portanto, a energia interna do sistema. Mas não há aumento na energia cinética das moléculas, e a temperatura permanece a mesma ao longo da evaporação.