Pré-Vestibular ⇒ (UFRN) Equilíbrio Quimico Tópico resolvido

[Auto Excluído (ID:20137)]

Uma das principais descobertas que impulsionou a produção de alimentos foi o processo industrial de Haber-Bosch da produção de amônia, que ocorreu há cerca de 100 anos, de acordo com a reação (1):
Em relação à síntese da amônia, nessas condições, pode-se afirmar:

a) É uma reação espontânea, que, no estado de equilíbrio, apresenta maior concentração de reagentes em relação às concentrações de produto.

b) É uma reação não espontânea, que, no estado de equilíbrio, apresenta maior concentração de produto em relação às concentrações de reagentes.

c) É uma reação espontânea, que, no estado de equilíbrio, apresenta maior concentração de produto em relação às concentrações de reagentes.

d) É uma reação não espontânea, que, no estado de equilíbrio, apresenta maior concentração de reagentes em relação às concentrações de produtos.

Resposta

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Letra 'C'. Fiquei confuso com esse negócio de espontâneo e não espontâneo e marquei a 'B', mas eu já sei que Porduto>Reagente. A minha dúvida é em relação a espontaneidade

[MatheusBorges]

adamantium, veja que a reação é exotérmica, ela não necessita de energia externa (até libera!). Em química usa esse raciocínio. Só não encontrei ainda no Feltre onde ele disse isso, mas quando achar já coloco aqui.

[MatheusBorges]

Não estou achando no Feltre. Mas neste artigo, confirma que às reações espontâneas são as que não necessitam absorver energia.
https://pt.khanacademy.org/science/chem ... pontaneity