Pré-Vestibular

frederikatzen

As próximas questões referem-se ao texto abaixo:
Foram realizadas quatro experiências , à temperatura de 425ºC. Em duas delas, foram misturados [tex3]H_{2}[/tex3] e [tex3]I_{2}[/tex3] e determinadas as concentrações no equilíbrio dos gases envolvidos. Nas outras duas, aqueceu-se o HI e novamente foram determinadas as concentrações no equilíbrio.
A tabela mostra os resultados obtidos:

: WhatsApp Image 2018-03-11 at 10.28.01.jpeg (71.68 KiB) Exibido 1316 vezes

Qual a constante de equilíbrio da reação de decomposição representada pela equação:

[tex3]2HI[/tex3] ⇌[tex3]H_{2} + I_{2}[/tex3]

a) 1,84.[tex3]10^{-2}[/tex3]
b) 17,67.[tex3]10^{-3}[/tex3]
c)54,4
d)32,4

Resposta

Gabarito: letra A

Quanto às concentrações inciais de [tex3]H_{2}[/tex3] e [tex3]I_{2}[/tex3] para a experiência nº1, é correto afirmar que:
a) eram iguais a 6,26.[tex3]10^{-3}[/tex3] mol/L
b) eram iguais, mas não há dados suficientes para calcular seus valores
c) eram diferentes, sendo 10.665.[tex3]10^{-3}[/tex3] para o [tex3]H_{2}[/tex3] e 11,965.[tex3]10^{-3}[/tex3] para o [tex3]I_{2}[/tex3]
d) eram diferentes, sendo 7,09.[tex3]10^{-3}[/tex3] mol/L para o [tex3]H_{2}[/tex3] e 14,54.[tex3]10^{-3}[/tex3] mol/L para o [tex3]I_{2}[/tex3]

Resposta

Gabarito: letra C

Desculpem por postar duas questões no mesmo tópico, elas referem-se à mesma tabela, então achei mais prático postá-las juntas.

frederikatzen, ficou muito confuso, coloque os exercícios fazendo favor na ordem certa junto com a respectiva imagem "completa" que vem com eles. Irá facilitar a resolução e consequentemente seu aprendizado.

Vou partir pelo pressuposto lógico (pelo que entendi da associação das perguntas e imagem), mas mesmo assim é ideal que você faça as alterações, pois os colegas que precisarem da resolução podem sentir dificuldade em compreende-la.
1 questão:
[tex3]2HI\rightleftharpoons H_2+I_2\\
Kc=\frac{[H_2].[I_2]}{[HI]^{2}}=\frac{1,83.10^{-3}.3,13.10^{-3}}{17,67.10^{-3}.17,67.10^{-3}}=0,01803\approx1,84.10^{-2}[/tex3]
2 questão:
[tex3]H_2(g)+I_2\rightleftharpoons2HI(g)[/tex3]
Olhando para tabela vemos que temos mais gás [tex3]I_2[/tex3] do que hidrogênio pois no equilíbrio, "sobrou" uma concentrção maior de iodo. Vou montar uma tabela genérica.
[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
\text{hidrogênio} & \text{iodo} & \text{ácido iodídrico} \\
\hline
n & n+k & 0 &\text{início}\\
\hline
n.\alpha & n.\alpha & 2n.\alpha&\text{reagiu e foi produzido} \\
\hline
n-n.\alpha & (n+k)-n.\alpha &2n.\alpha & \text{o que sobrou no equilibrio}
\\
\hline
\end{array}[/tex3]
Perceba que não necessita colocarmos o V de volume pois pela própria lei da reação eles se cancelam, ex:
[tex3]\frac{\frac{2n}{v}.\frac{2n}{v}}{(\frac{3}{v})^{2}}[/tex3]
Pelo enunciado chegamos a esse sistema:
[tex3]\begin{cases}
n+k-n.\alpha =3,13.10^{-3} (I)\\
n-n.\alpha =1,83.10^{-3}
\end{cases}[/tex3]
Resolvendo,
[tex3]k=1,3.10^{-3}(II)[/tex3]
Mas perceba que :
[tex3]2n-\alpha=17,76.10^{-3} [/tex3] (Vá acompanhando a tabela)
Vou multiplicar a equação (I) por 2
[tex3]2(n+k)-2n.\alpha =6,26.10^{-3}[/tex3] (III
De (II) e (III)
[tex3]n=10,66.510^{3} \\
\text{Que é a concentração inical de } H_2\\
\text{E } n+k=11,965.10^{-3}\\
\text{Que é a concentração de inicial de } I_2[/tex3]
Se tiver dúvida avise.

frederikatzen

MafIl10, primeiramente, muitíssimo obrigada pela resolução! Os exercícios estão na ordem correta(de acordo com o livro) e a imagem é referente aos dois exercícios, no entanto, antes dela, há um enunciado que esqueci de colocar, desculpe.

Que isso, faz parte. Ficou feliz que entendeu.

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