A deficiência de vitamina B5 está associada a desordens metabólicas e energéticas em seres humanos.
Em relação à afinidade da vitamina B5 com a água e ao caráter ácido que os grupos circulados na estrutura conferem ao composto, é correto afirmar que a vitamina B5 é
a.hidrofílica e o grupo 3 apresenta o maior caráter ácido.
b.hidrofóbica e o grupo 3 apresenta o maior caráter ácido.
c.hidrofílica e o grupo 2 apresenta o maior caráter ácido.
d.hidrofílica e o grupo 1 apresenta o maior caráter ácido.
e.hidrofóbica e o grupo 1 apresenta o maior caráter ácido.
Amigos, o gabarito é a letra A. Porém, fiquei muito em dúvida entre a letra D. Afinal, o que infere esse caráter ácido desses grupos?
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Pré-Vestibular ⇒ SANTA CASA-SP(Segundo dia) 2018 - polaridade Tópico resolvido
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SANTA CASA-SP(Segundo dia) 2018 - polaridade
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Nov 2017
23
08:03
Re: SANTA CASA-SP(Segundo dia) 2018 - polaridade
Olá Liss,
O álcool tem um caráter ácido, mas como é bem baixo, é considerado em alguns casos quase nêutro. O Ácido carboxílico já é considerado ácido, como o nome já diz.
Como você quer uma explicação detalhada, vamos lá.
Comparando o ácido carboxílico com o álcool, a carboxila possui uma carbonila. Vamos lembrar que a carbonila é eletroatraente, pois há um elemento que atrai elétrons. Como o oxigênio vai puxar os elétrons para o lado dele, fica mais fácil de arrancar o hidrogênio da hidroxila, pois vai ter menor atração eletrostática entre os átomos. E o que indica a força do ácido é justamente isso, enquanto mais fácil de ionizar o hidrogênio mais forte é, pois terá maior ionização, e quem ioniza muito é um eletrólito mais forte. Portanto, o grupo 3 é o ácido mais forte, pois o outro é pouquíssimo ácido e o outro básico.
O álcool tem um caráter ácido, mas como é bem baixo, é considerado em alguns casos quase nêutro. O Ácido carboxílico já é considerado ácido, como o nome já diz.
Como você quer uma explicação detalhada, vamos lá.
Comparando o ácido carboxílico com o álcool, a carboxila possui uma carbonila. Vamos lembrar que a carbonila é eletroatraente, pois há um elemento que atrai elétrons. Como o oxigênio vai puxar os elétrons para o lado dele, fica mais fácil de arrancar o hidrogênio da hidroxila, pois vai ter menor atração eletrostática entre os átomos. E o que indica a força do ácido é justamente isso, enquanto mais fácil de ionizar o hidrogênio mais forte é, pois terá maior ionização, e quem ioniza muito é um eletrólito mais forte. Portanto, o grupo 3 é o ácido mais forte, pois o outro é pouquíssimo ácido e o outro básico.
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Nov 2017
23
11:18
Re: SANTA CASA-SP(Segundo dia) 2018 - polaridade
Puxa vida! Muito obrigada, Brunoranery! Sanou completamente minha dúvida!
Editado pela última vez por Liss15 em 23 Nov 2017, 11:19, em um total de 2 vezes.
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