Há duas saidas para essa questão. Uma é propriamente fazendo um sistema de equações com as duas reações em equilíbrio, e com algumas simplificações se chega na resposta. Mas uma outra saida, é...

NH4+ + H2O \rightarrow H3O+ + NH3
1 - x \ x \ 0,1 + x

kh = kw/kb = \left(\frac{10^{-9}}{1,8}\right) Note que a constante de hidrolise é muito fraca, de forma que x é praticamente nulo. Portanto,...

Pelo gráfico alfa:
\alpha_{S^{2-}} = \dfrac{Ka_1Ka_2}{ ^2 + Ka_1 + Ka_1Ka_2} = \frac{10^{-20}}{10^{-20}+10^{-17}+10^{-20}} \approx 10^{-3}

Logo, =0,1.10^{-3} = 10^{-4} M

Logo, Ag2S \rightarrow...

Ao colocar CaC2O4 na solução, de solubilidade S, teremos S mols de Ca2+, e no TOTAL S mols de C204-2, HC2O4- e H2C2O4

Pelo gráfico alfa
\alpha_{C_2O_4^{2-}} = \dfrac{Ka_1Ka_2}{ ^2 + Ka_1 +...

Se o pH da solução é 1, então a concentração de HCL é 0,1 mol/L, e portanto as concentrações e são iguais a 0,1 mol/l.
Logo, = 2.10 ^{-9}

Portanto, a reação global da pilha pode ser escrita como:...

Pelo gráfico alfa:
\alpha_{S^{2-}} = \dfrac{Ka_1Ka_2}{ ^2 + Ka_1 + Ka_1Ka_2} = \frac{10^{-20}}{10^{-6}+10^{-10}+10^{-20}} \approx 10^{-14}

Logo, =0,1.10^{-14} = 10^{-15} Mol/L

Portanto, 10^{-49}...

A sua questão está sem o enunciado..

Antes do primeiro ponto de equivalência:

pH = pka_2 + log\left(\frac{CO3^{-2}}{HCO_3^{-}}\right)

Se adicionarmos 25ml de HCL, o primeiro ponto médio será atingido e o pH será: pH = pka_2 = 11 -...

No primeiro ponto de equivalência é formado uma solução do ácido polifuncional HSO3-, e o ph é dado pela expressão: pH = \frac{pka_1+pka_2}{2} = 5

No segundo ponto de equivalência a quantidade de...

Basta fazer o balanço de cargas, e o balanço molar.

Ao colocar uma concentração C do sal polifuncional, teremos a reação de hidrólise salina e de ionização.
AH^{-} + H_2O \rightarrow H_2A + OH^{-}...

A reação global da pilha é :

a) Sim, pela equação de nerst, a voltagem depende apenas das pressões dos gases.

b) Sim, já que há redução do número de mols dos gases na reação, o que caracteriza uma...

ESCLARECIMENTO:

Quando digo não ser possível concluir sobre velocidades de reação, na verdade quero dizer que é difícil, e não impossível ou não possível !!!!!!!!

Tendo-se conhecimento das...

guuigo ,

A reação de redução expressa pela primeira reação, mostra, através de íons hidrogênio, que o meio reacional é ácido!!!!!!!!

Note que para a terceira reação prevalecer, seria necessário...

guuigo ,

É isso mesmo!!!!!!!!!!!

Paralelamente a esta reação de fotossíntese das plantas, temos que considerar o equilíbrio dinâmico entre a água líquida e a água em vapor:
H2O (l) = H2O (g)

A...

kathleen14 ,

A equação química está balanceada incorretamente. O certo seria:
2 Al (s) + 6 HCl (aq) ---> 3 H2 (g) + 2 AlCl3 (aq)

Analisando as alternativas:
01) O gás é o hidrogênio, conforme...

Argean ,

Verdade!!!!!!!!!!

Penso que o ideal seria se a questão fosse dúbia/ambígua, ou de interpretação duvidosa, se a análise superficial permitisse essa verificação, de modo que o tira-teima...

Muito obrigada!

varpw , eu vou descrever o roteiro e depois se voce tiver duvida coloque aqui:

Aplique a formula M = n/v onde M = 0,001 e V = 0,25 L ache n = 0,00025 mols, depois disso multiplique esse valor por...

Veja que, independentemente do volume aumentar a cada mistura, sempre haverá uma certa molaridade (acida ou básica) presente no volume final da mistura e que será neutralizada em parte pela solução...

guuigo ,

Existe um equívoco em sua leitura do gráfico!!!!!!!!!!

O gráfico mostra a evolução da pressão de vapor da substância em função do aumento da temperatura. Não é a pressão atmosférica e...

Idel007 , basta converter a dosagem em mol/km2:

=\frac{\frac{m}{PM}}{A}=\frac{\frac{5}{100}}{10^{-6}}=5\times10^{4}\frac{mol}{km^{2}}

Volume total = 30l

calculando as pressões parciais
P parcial CO = \frac{Pco. Vco }{VN2}
P parcial CO = \frac{2 atm.20l}{10l}
P parcial CO= 4atm

P TOTAL = P PARCIAL N2 + P PARCIAL C02
P TOTAL =...

danielmendes ,

=1000\ ppm=1000\frac{mg}{L}

Se temos 1000 mg por litro em meio litro teremos 0,5 g então:

\begin{cases}
162,2g\ FeCl_3=55,85g\ Fe \\
x=0,5\ g
\end{cases}

x = 1,45 g