Em um litro de água foram adicionados 0,005 mol de
CaCl
2 e 0,02 mol de Na2CO3. Sabendo-se que o produto de solubilidade (KPS) do carbonato de cálcio (CaCO3)
é igual a 5 x 10–9 (mol/L)2 e que KPS = ....

Uma amostra de 1 mol de argônio, sob pressão constante P1, e temperatura T1, a 1 atm de pressão, expande reversível e adiabaticamente de V1 até V2. Se V2 = 2.V1, calcule a variação de entalpia para o...

Determine a constante de equilíbrio (Kc) de ionização do NH3, em 25°C, considerando as seguintes informações:

NH_{3}(aq)+H^{+}(aq)\rightarrow NH_{4}^{+}(aq) \Delta H°=-52,2 kJ/mol;\Delta S°=+1,67...

Determine o pH para os dois pontos estequiométricos da titulação de 40mL de ácido oxálico 0,10mol/L com KOH 0,25mol/L.
Dados:
Constantes de ionização do ácido oxálico: Ka1 = 10^{-3} ; Ka2 = 10^{-6}...

Considere o ácido hipotético H2A como um ácido diprótico que apresenta Ka_1=0,8 e Ka_2=2.10^{-4} . Já o sal de cálcio proveniente desse ácido, CaA, é um sal de baixa solubilidade, com...

A variação de entalpia de neutralização do ácido fraco (HA) e do ácido fraco (HB) com NaOH são -6900 cal/mol e -2900 cal/mol, respectivamente. Quando um mol de NaOH é adicionado a uma solução...

A decomposição do composto X apresenta cinética de primeira ordem. Sabendo que gráfico de In versus tempo (em minutos) tem inclinação igual a - 6,22 x 10^{-4} , determine o tempo de meia-vida (em...

Uma dada solução é formada a partir da dissolução de enxofre no dissulfeto de carbono. Nesta solução, verificou-se que 80% dos átomos de enxofre ficaram na forma de S8 e os demais, na forma de S2....

A reação abaixo entre nitrogênio e oxigênio gasosos para formar dióxido de nitrogênio pode ser considerada uma reação de fixação do nitrogênio. O valor da constante de equilíbrio para essa reação a...

A uma dada temperatura ,a solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO₃) em água é igual a 1 mg/L. A solubilidade desse carbonato em uma solução de carbonato de sódio (Na₂CO₃) 0,1mol/L é igual a:

a)...

Sabendo que a energia de hidratação do Na+(g) é -389,4 kJ mol-1, que a energia de hidratação do Cℓ-(g) é -382,3 kJ mol-1 e que a energia da quebra da rede cristalina do NaCℓ(s) é +776 kJ mol-1,...

Os gases, N2, O2 e NO, encontram-se em equilíbrio a 27°C de acordo com a seguinte reação: 2NO = N2 + O2. Neste sistema em equilíbrio, a densidade da mistura gasosa é igual a 1,0 g/L e a massa molar é...

Na combustão completa, a volume constante, de 3 g de ácido tartárico (ácido 2,3-dihidroxibutanodioico), sólido a 25°C, libera-se 23,7 kJ. Diante destas informações e sabendo que a água seja formada...

Determine a concentração molar do hidróxido de um tampão resultante da adição de cloreto de amônio numa solução 0,05 mol/L de amônia de forma que a concentração de seu ácido conjugado fique igual a...

Considerando os dois equilíbrios:

BaF_{2(s)}\rightarrow Ba^{2+}+2F^- \space K_{ps}=4.10^{-6}\\
F^-_{(aq)}+H_2O_{(liq)}\rightarrow HF_{(aq)}+OH^-_{(aq)} \space K_b=3.10^{-11}

a) Determine a...

UPE Uma solução 0,1M em NH3 a 25ºC tem concentração de íons hidroxila 1,34x10^{-3} mol/L. Adicionando-se a essa solução NH4Cl sólido, de modo a se obter uma concentração de sal igual a 1mol/L,...

a) Calcule a concentração molar de íons sulfeto, em uma solução tamponada de pH = 10, sabendo que a solução de H2S original é saturada em 0,1M.
Dados: constante de ionização do H2S
Ka_1=10^{-7}\\...

O ácido oxálico é um ácido diprótico que apresenta Ka_1=0,05 e Ka_2=5.10^{-5} . Já o sal oxalato de cálcio é um sal de baixa solubilidade com K_{ps}=3.10^{-10} . Determine a solubilidade molar do...

Calcule a ddp da pilha
Pt_{(s)}|H_2(g,1atm)|HCl_{(Aq)}|AgCl_{(s)}|Ag_{(s)}
sob temperatura de 25ºC e pH = 1atm.
Dado:
Kps do AgCl : 2 . 10^{-10}
Potencial padrão de redução Ag+|Ag = +0,8V
Use...

Uma solução tamponada em pH = 3 foi utilizada para se preparar um eletrodo prata-sulfeto de prata: colocou-se uma placa de prata metálica recoberta com Ag2S mergulhada nessa solução e borbulhou-se...

Considerando a titulação de 50mL de uma solução de carbonato de sódio 0,1M com solução 0,1M de HCl, e sabendo que os valores de ka1 e ka2 para o ácido carbônico são 5*10^{-7} e 4*10^{-11} , assinale...

Calcule os valores de pH nos pontos estequiométricos para a titulação de 50mL de solução 0,1M de H2SO3 com NaOH 0,1M.
Dados:
Ka1: 10^{-3}
Ka2: 10^{-7}
log(30)=1,5

Utilizando, se necessário, as equações de balanço molar e de carga, prove que a concentração de H+ em uma solução de qualquer concentração de um sal do tipo Na+HA- de concentração C mol/L, é dada,...

A respeito da termodinâmica envolvida em uma pilha de combustível movida a hidrogênio, assinale a única alternativa incorreta.
a) a diferença de potencial, em condições padrão, em uma pilha de...

Em reações como essa:

Antes do equilíbrio, a velocidade de decomposição da reação indireta ultrapassa a velocidade de decomposição da direta, visto que a concentração de produtos, a partir de um...

Uma célula a combustível gera energia elétrica a partir de uma reação espontânea entre os gases H2 e O2. Sua operação não polui o ar, porque o único produto gerado no processo redox é água. Considere...