Pré-Vestibular ⇒ (Vunesp)Lei de Hess

[leonardodlc]

No processo de obtenção de hidrogênio molecular a partir da reforma a vapor do etanol, estão envolvidas duas
etapas, representadas pelas equações químicas parciais que se seguem.
C2H5OH(g) + H2O(v) → 4H2(g) + 2CO(g) ∆H = +238,3kJ ⋅ mol–1
CO(g) + H2O(v) → CO2(g) + H2(g) ∆H = –41,8kJ ⋅ mol–1
Considerando 100% de eficiência no processo, escreva a equação global e calcule a variação de entalpia total envolvida na reforma de um mol de etanol, usando a Lei de Hess. Mostre os cálculos necessários

A dúvida é a seguinte: como posso saber que a segunda equação deve ser multiplicada por 2 de forma a "cancelar" o "CO" ? Por que ele não pode aparecer nos reagentes ?

Resposta

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+154,7 kJ/mo