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1º - Orientação:
A primeira etapa da rotina de trabalho realizada pelo estudante foi diluir a solução aquosa de [tex3]HNO_{3}[/tex3]
, conforme especificado a seguir:
Cálculo da concentração da solução de [tex3]HNO_{3}[/tex3]
, após a diluição:
0,25 mol [tex3]\rightarrow [/tex3]
1 000 ml
x [tex3]\rightarrow [/tex3]
100 ml
x = 0,025 mol de [tex3]HNO_{3}[/tex3]
Após a adição de 150 ml de água, a solução resultante de [tex3]HNO_{3}[/tex3]
terá a seguinte concentração:
0,025 mol de [tex3]HNO_{3}[/tex3]
[tex3]\rightarrow [/tex3]
250 ml
x [tex3]\rightarrow [/tex3]
1000 ml
x = 0,1 mol.[tex3]L^{-1}[/tex3]
A outra etapa do processo realizado pelo aluno foi a reação de neutralização do [tex3]HNO_{3}[/tex3]
com o KOH, representada a seguir:
[tex3]HNO_{3 (aq)}[/tex3]
+ KCH [tex3]\rightarrow [/tex3]
[tex3]HNO_{3(aq)} + H_{2}O_{liq}[/tex3]
2º - Orientação:
Cálculo da quantidade da matéria de [tex3]HNO_{3}[/tex3]
presente em 50 ml da solução diluída:
0,1 mol [tex3]\rightarrow [/tex3]
1000 ml
x [tex3]\rightarrow [/tex3]
50 ml
x = 0,005 mol
3º - Orientação:
Cálculo da quantidade de matéria de KOH presente em 100 ml da solução 0,5 mol.[tex3]L^{-1}[/tex3]
:
0,5 mol [tex3]\rightarrow [/tex3]
1000 ml
x [tex3]\rightarrow [/tex3]
100 ml
x = 0,05 mol
De acordo com a estequiometria da reação, a solução resultante apresenta caráter alcalino, pois 0,005 mol de [tex3]HNO_{3}[/tex3]
é totalmente neutralizado. Na mistura resultante há, então, 0,045 mol de KOH, além de 0,005 mol de [tex3]HNO_{3}[/tex3]
.
4º - Orientação:
Cálculo da concentração de KOH na solução resultante: 0,045 mol
[tex3]C_{mol.L^-1}[/tex3]
(KOH) = 0,3 mol.[tex3]L^{-3}[/tex3]
4º - Orientação:
Cálculo da concentração de [tex3]HNO_{3}[/tex3]
na solução resultante da mistura:
Volume da solução resultante: 150 ml.
Quantidade da matéria de [tex3]HNO_{3}[/tex3]
na solução resultante: 0,005 mol.
[tex3]C_{mol.L^-1}[/tex3]
(JKOH) = 0,033 mol.[tex3]L^{-3}[/tex3]
Observação: : No enunciado da questão, é solicitado que seja determinada a concentração molar da solução resultante, o que nos induz a calcular a concentração de KOH. Entretanto, de acordo com o gabarito da questão, a concentração molar do sal formado na solução resultante é que deveria ser calculada.
Fonte: Editora Bernoulli e Poliedro.