IME/ITA ⇒ (IME) Cálculo Estequiométrico Tópico resolvido

[barbarahass]

Uma amostra de 12,5g de calcário ([tex3]CaCO_{3}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CaCO_{3}[/tex3]

impuro) foi calcinada e o resíduo obtido adicionado a 1 litro de água. Após filtração, borbulhou-se anidrido sulfúrico no meio, fazendo precipitar 13,6g de sulfato de cálcio. Qual a pureza do calcário?

DADOS: [tex3]CaCO_{3}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CaCO_{3}[/tex3]

=100g/mol; [tex3]CaSO_{4}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CaSO_{4}[/tex3]

=136g/mol

Resposta

---

Resp: [tex3]80\%[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]80\%[/tex3]

[VALDECIRTOZZI]

Bárbara, se você obteve 13,6 g de sulfato de cálcio, então você obteve 0,1 mol deste óxido.
Como a relação estequiométrica entre o óxido de cálcio e o anidrido sulfuroso é 1 : 1, então reagiu 0,1 mol de óxido de cálcio de cálcio. Da mesma forma a relação estequiométrica entre o óxido de cálcio e o carbonato de cálcio é 1 : 1, então há, na amostra, 0,1 mol de carbonato de cálcio puro, ou seja, 10,0g.
Por uma regra de três, você determina a porcentagem de pureza.

12,5g CaCO3 - 100%
100g CaCO3 - x

x = 80%

Reações:

CaCO3 = CaO + CO2
CaO + SO3 = CaSO4

Espero ter ajudado

Valdecir Tozzi