Físico-Química ⇒ (UEM 2008) Semi-reações

[Jersey]

Por favor, preciso de ajuda com esta questão. A figura segue anexa.

01) Com a chave A fechada e a chave B aberta e
com a aplicação pelo gerador de uma força
eletromotriz maior que 2,0 V, ocorrerá um
aumento da concentração de Cu2+ na solução.
02) Com a chave A fechada e a chave B aberta e
com a aplicação pelo gerador de uma força
eletromotriz maior que 2,0 V, teremos uma
eletrólise.
04) Com a chave A fechada e a chave B aberta e
com a aplicação pelo gerador de uma força
eletromotriz entre 1,66 V e 2,0 V, ocorrerá um
aumento da concentração de Al3+ na solução.
08) Se a chave A estiver aberta e a chave B estiver
fechada, teremos uma pilha de força
eletromotriz igual a +1,32 V.
16) O fluxo de elétrons quando a chave A estiver
aberta e a chave B estiver fechada é no sentido
cobre==>alumínio.

Gabarito: 01, 02,04.

[Jigsaw]

Jersey, essa questão já foi resolvida aqui no Fórum:

viewtopic.php?f=14&t=68414

01. Verdadeiro. Com a chave A fechada e a chave B aberta e com a aplicação pelo gerador de uma força eletromotriz, um eletrodo, que funcionará como ânodo, é ligado ao polo positivo do gerador de corrente elétrica, enquanto o outro eletrodo, que funcionará como cátodo, é ligado ao polo negativo.

Fornecendo-se energia, o cobre doa elétrons, segundo a reação:

[tex3]\text{Cu}_{(s)} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^- [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Cu}_{(s)} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^- [/tex3]

02. Verdadeiro. A eletrólise é um processo não-espontâneo de descarga de íons, no qual, à custa de energia elétrica, se faz o cátion receber elétrons e o ânion doar elétron, de modo que ambos fiquem com carga elétrica zero e com energia química acumulada.

04. Verdadeiro. A diferença de potencial que será fornecida será insuficiente para efetuar a eletrólise, portanto, o sistema se comportará como uma pilha.