Um ácido fraco HA (pka=5) foi titulado com uma solução de KOH 1,0M. A solução do ácido tinha um volume de 100mL e uma molaridade de 0,100M. Determine o pH para cada um dos volumes adicionados de base que são dados a seguir:
Vb = 0; 1; 9,9
Se puderem explicar por etapas, ficarei agradecida!
Química Geral ⇒ Volumetria de neutralização Tópico resolvido
Nov 2015
02
19:48
Volumetria de neutralização
"Ideologias nos separam, sonhos e aflição nos unem." Eugène Lonesco
- VALDECIRTOZZI
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Nov 2015
03
09:09
Re: Volumetria de neutralização
A equação química que representa a ionização do ácido fraco pode ser assim escrita:
Para volume de base adicionada igual a 0 mL:
A expressão da contante de equilíbrio pode ser escrita:
Note que no equilíbrio temos: e como o ácido é fraco, podemos assumir que no equilíbrio .
Para 1 mL de base adicionada:
O número de mols de KOH será:
O número de mols de HA inicial é:
A equação química que representa a neutralização é:
Ocorre a reação de 0,001 mol de HA com 0,001 mol de KOH formando 0,001 mol de KA e restando em solução 0,01-0,001=0,009 mol de HA.
Como há em solução HA e KA, temos um sistema tampão cuja expressão do pH é dada por:
Após a adição de 9,9 mL de base:
O número de mols de KOH será:
Como visto acima, o número de mols inicial de HA é 0,01 mol.
Há a reação de 0,0099 mol de HA com 0,0099 mols de KOH, restando de HA e formando 0,0099 mol de KA.
Espero ter ajudado!
Para volume de base adicionada igual a 0 mL:
A expressão da contante de equilíbrio pode ser escrita:
Note que no equilíbrio temos: e como o ácido é fraco, podemos assumir que no equilíbrio .
Para 1 mL de base adicionada:
O número de mols de KOH será:
O número de mols de HA inicial é:
A equação química que representa a neutralização é:
Ocorre a reação de 0,001 mol de HA com 0,001 mol de KOH formando 0,001 mol de KA e restando em solução 0,01-0,001=0,009 mol de HA.
Como há em solução HA e KA, temos um sistema tampão cuja expressão do pH é dada por:
Após a adição de 9,9 mL de base:
O número de mols de KOH será:
Como visto acima, o número de mols inicial de HA é 0,01 mol.
Há a reação de 0,0099 mol de HA com 0,0099 mols de KOH, restando de HA e formando 0,0099 mol de KA.
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 03 Nov 2015, 09:09, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
Nov 2015
03
23:30
Re: Volumetria de neutralização
Ajudou bastante!! obrigada!
"Ideologias nos separam, sonhos e aflição nos unem." Eugène Lonesco
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