O número de íons existentes em 5,85g de NaCl vale:
(Massa Molar do NaCl: 58,5 g/mol)
a) [tex3]6,02.10^{23}[/tex3]
b) [tex3]\frac{6,02.10^{23}}{5,85}[/tex3]
c) [tex3]6,02.10^{23}.5,85[/tex3]
d) [tex3]\frac{6,02.10^{23}.5,85}{58,5}[/tex3]
e) [tex3]\frac{2.6,02.10^{23}.5,85}{58,5}[/tex3]
IME/ITA ⇒ (ITA) Íons
- barbarahass
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Mai 2008
07
18:11
(ITA) Íons
Editado pela última vez por barbarahass em 07 Mai 2008, 18:11, em um total de 1 vez.
Mai 2008
07
22:29
Re: (ITA) Íons
A cada mol de NaCl há [tex3]2.6,02.10^{23}[/tex3]
Portanto
[tex3]58,5g - 2.6,02.10^{23}[/tex3]
[tex3]5,85g - x[/tex3]
[tex3]x =\frac {2.6,02.10^{23}.5,85}{58,5}[/tex3]
Letra E
íonsPortanto
[tex3]58,5g - 2.6,02.10^{23}[/tex3]
[tex3]5,85g - x[/tex3]
[tex3]x =\frac {2.6,02.10^{23}.5,85}{58,5}[/tex3]
Letra E
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