Físico-Química ⇒ Sulubilidade

[marguiene]

UFPI - A 25 °C, oxigênio gasoso coletado sobre água, à pressão total de 101 kPa, é solúvel em uma quantidade de 0,0393 g.dm3.
Qual seria sua solubilidade, se sua pressão parcial sobre a água fosse 107 kPa?
A pressão parcial de vapor d’água a 25 °C é 3,17 kPa.

a) 0,034 g.dm-3
b) 0,049 g.dm-3
c) 0,064 g.dm-3
d) 0,043 g.dm-3
e) 0,056 g.dm-3

Resposta: 4,32 x 10-2 g/dm3

[VALDECIRTOZZI]

Como a pressão total é 101 kP, a pressão do oxigênio é a pressão total menor a pressão do vapor d'água:

Código: Selecionar tudo

[tex3]101-3,17=97,83 \ kP[/tex3]

.

Com, idealmente, a solubilidade de gases em água é proporcional à sua pressão parcial do gás (lei de Henry):

Código: Selecionar tudo

[tex3]s_{(O_2)}=\frac{107 \times 0,0393}{97,83}=0,043\ g/dm^3[/tex3]

Espero ter ajudado!