(FMTM/MG/2001) - Durante um experimento de laboratório, foi queimada uma amostra de 0,7054 g de um composto orgânico numa corrente de ar. Terminada a queima foram encontrados 1125 mL de dióxido de carbono a 50°C, 700 mmHg e 0,7047 g de água. Admitindo que esse composto contenha apenas C, H e O, pergunta-se.
Qual é a fórmula mínima do composto?
R: C4H8O
OBS: Mas, eu não sei como se encontra essa fórmula
Química Geral ⇒ (FMTM/MG/2001) - Gases Tópico resolvido
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LucasPinafi
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Dez 2014
17
12:21
Re: (FMTM/MG/2001) - Gases
Olá.
Inicialmente calculamos o número de mol de CO2:
[tex3]PV=nRT\rightarrow n=\frac{PV}{RT}\rightarrow n=\frac{700. 1,125}{62,4. (50+273)}\approx 0,039[/tex3]
Admitindo a massa atômica do CO2 igual a 44 g/mol, temos:
[tex3]m=nM=0,039.44=1,176[/tex3] g
Temos a seguinte equação química:
Composto +[tex3]O_2\rightarrow CO_2+H_2O[/tex3]
(i) Cálculo da quantidade de carbono na amostra
[tex3]C[/tex3] (da amostra)[tex3]\rightarrow CO_2[/tex3]
[tex3]12g----------44g[/tex3]
[tex3]x-------------11,176[/tex3]
[tex3]x=0,468[/tex3] g
(ii) Cálculo da porcentagem de carbono na amostra
[tex3]0,7054------100%[/tex3]
[tex3]0,468-------x[/tex3]
[tex3]x=66,3%[/tex3]
(iii) Cálculo da quantidade de hidrogênio na amostra:
[tex3]2H[/tex3] (da amostra)[tex3]\rightarrow H_2O[/tex3]
[tex3]2g------18g[/tex3]
[tex3]x-------0,7047[/tex3]
[tex3]x=0,0783[/tex3]
(iv) Cálculo da porcentagem de hidrogênio na amostra
[tex3]0,7054----100%[/tex3]
[tex3]0,0783----x[/tex3]
[tex3]x=11,1%[/tex3]
Como 66,3%+11,1%=77,4%, admitimos que há 22,6% de oxigênio na amostra.
(v) Cálculo da fórmula mínima
a) Para o C:
[tex3]\frac{66,3}{12}=5,525[/tex3]
b) Para o H
[tex3]\frac{11,1}{1}=11,1[/tex3]
c) Para o O
[tex3]\frac{22,6}{16}=1,4125[/tex3]
Dividimos tudo pelo menor valor obtido
[tex3]5,525/1,4125 \appro 4[/tex3]
[tex3]11,1/1,41125 \approx 8[/tex3]
[tex3]1,4125/1,415=1[/tex3]
Logo, a fórmula mínima é [tex3]C_4H_8O[/tex3]
Inicialmente calculamos o número de mol de CO2:
[tex3]PV=nRT\rightarrow n=\frac{PV}{RT}\rightarrow n=\frac{700. 1,125}{62,4. (50+273)}\approx 0,039[/tex3]
Admitindo a massa atômica do CO2 igual a 44 g/mol, temos:
[tex3]m=nM=0,039.44=1,176[/tex3] g
Temos a seguinte equação química:
Composto +[tex3]O_2\rightarrow CO_2+H_2O[/tex3]
(i) Cálculo da quantidade de carbono na amostra
[tex3]C[/tex3] (da amostra)[tex3]\rightarrow CO_2[/tex3]
[tex3]12g----------44g[/tex3]
[tex3]x-------------11,176[/tex3]
[tex3]x=0,468[/tex3] g
(ii) Cálculo da porcentagem de carbono na amostra
[tex3]0,7054------100%[/tex3]
[tex3]0,468-------x[/tex3]
[tex3]x=66,3%[/tex3]
(iii) Cálculo da quantidade de hidrogênio na amostra:
[tex3]2H[/tex3] (da amostra)[tex3]\rightarrow H_2O[/tex3]
[tex3]2g------18g[/tex3]
[tex3]x-------0,7047[/tex3]
[tex3]x=0,0783[/tex3]
(iv) Cálculo da porcentagem de hidrogênio na amostra
[tex3]0,7054----100%[/tex3]
[tex3]0,0783----x[/tex3]
[tex3]x=11,1%[/tex3]
Como 66,3%+11,1%=77,4%, admitimos que há 22,6% de oxigênio na amostra.
(v) Cálculo da fórmula mínima
a) Para o C:
[tex3]\frac{66,3}{12}=5,525[/tex3]
b) Para o H
[tex3]\frac{11,1}{1}=11,1[/tex3]
c) Para o O
[tex3]\frac{22,6}{16}=1,4125[/tex3]
Dividimos tudo pelo menor valor obtido
[tex3]5,525/1,4125 \appro 4[/tex3]
[tex3]11,1/1,41125 \approx 8[/tex3]
[tex3]1,4125/1,415=1[/tex3]
Logo, a fórmula mínima é [tex3]C_4H_8O[/tex3]
Editado pela última vez por LucasPinafi em 17 Dez 2014, 12:21, em um total de 1 vez.
Ser ̶m̶e̶l̶h̶o̶r̶ pior a cada dia
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