Físico-Química ⇒ (FCMMG) Diluição

[estelabh]

Um laboratorista preparou 140,0 mL de uma solução diluída 0,5 mol.L-1 de ácido nítrico – HNO3 –
a partir de uma solução concentrada de densidade 1,40g/mL-1 e 63%( m/m).
Em relação ao ácido, à solução concentrada e à solução diluída, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. O ácido nítrico é um poderoso agente redutor.
II. A concentração da solução concentrada é de 14,0 mol.L-1.
III. Foram utilizados 5,0 mL da solução concentrada na preparação da solução diluída.
IV. 20,0 mL da solução diluída apresenta um pH = 2.
Estão CORRETAS as afirmativas:
A) I e IV, apenas.
B) II e III, apenas.
C) III, II e I, apenas.
D) IV, III e II, apenas.

[VALDECIRTOZZI]

I- O ácido nítrico é um poderoso agente oxidante. FALSA

II-Como a concentração do ácido concentrado é 63% (m/m), temos que em 100 g de ácido concentrado , 63 g de

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[tex3]HNO_3[/tex3]

.
Como a densidade (d) do ácido concentrado é 1,4 g/cm³:

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[tex3]d=\frac{m}{v}[/tex3]

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[tex3]1,4=\frac{100}{v}[/tex3]

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[tex3]v=71,43 \ m\ell[/tex3]

, ou seja, em o volume de 100 g de ácido nítrico concentrado é 71,43 mL.

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[tex3]c_{molar}=\frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3} \cdot V(\ell)}=\frac{63}{63 \cdot 0,7143}=13,94 \ mol/\ell \ \approx\ 14 \ mol/\ell[/tex3]

VERDADEIRA

III-

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[tex3]C_1 \cdot V_1=C_2 \cdot V_2[/tex3]

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[tex3]14 \cdot V_1=140 \cdot 0,5[/tex3]

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[tex3]V_1=5 \ m\ell[/tex3]

VERDADEIRA

IV- A solução diluída é 0,5 mol/L, ou seja:

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[tex3][H^+]=0,5 \ mol/\ell[/tex3]

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[tex3]pH=-\log [H^+]=-\log 0,5=0,3[/tex3]

FALSA

Resposta B.

Espero ter ajudado!