O componente volátil majoritário da aguardente de cana é o álcool etílico, ao lado do qual estão presentes centenas de outros compostos voláteis, proporcionalmente minoritários, os quais são responsáveis pelo aroma e sabor da bebida. Para determinar a fórmula molecular de um dos compostos voláteis relevantes ao aroma da cachaça verifica-se que a combustão completa de 0,450g do composto forneceu 1,100g de
Na análise crioscópica dissolve-se 0,72g do composto em 100,0 mL de água e a curva de resfriamento obtida é mostrada abaixo.
Considerando essas informações, pode-se dizer que a fórmula molecular do composto é:
Dado : Kc = 1,86 °C.kg/mol
A)
B)
C)
D)
E)
e 0,450g de . Química Geral ⇒ Fórmula Química
- VALDECIRTOZZI
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Set 2014
26
13:19
Re: Fórmula Química
Consideremos a reação de combustão do composto:
O que é importanto observar é que se formaram 1,100 g de e todo o carbono veio do composto. Se em 44 g de há 12 g de carbono em 1,100 g desse gás haverá 0,3 g.
Da mesma forma, todo o hidrogênio da água veio do composto, pelo mesmo raciocínio temos em em 18 g de água há 2 g de hidrogênio, então em 0,450 g de água haverá 0,05 g de hidrogênio.
A massa total até agora é 0,3 g de carbono e 0,05 g de hidrogênio. Como a massa incial do composto era 0,45 g, sobra 0,1 g para o oxigênio.
Então:
Dividindo pelas massa atômicas:
Dividindo pelo menor:
, que é a fórmula mínima e sua massa molar é 72 g\mol
Agora pela análise crióscópica, vemos que o abaixamento da temperatura de congelamento é 0,093° C. Note que 0,095 é superresfriamento.
, em que é o número de mols do composto desconhecido e é a massa do solvente.
Essa massa molar é o dobro da fórmula mínima, portanto o composto é .
Espero ter ajudado!
O que é importanto observar é que se formaram 1,100 g de e todo o carbono veio do composto. Se em 44 g de há 12 g de carbono em 1,100 g desse gás haverá 0,3 g.
Da mesma forma, todo o hidrogênio da água veio do composto, pelo mesmo raciocínio temos em em 18 g de água há 2 g de hidrogênio, então em 0,450 g de água haverá 0,05 g de hidrogênio.
A massa total até agora é 0,3 g de carbono e 0,05 g de hidrogênio. Como a massa incial do composto era 0,45 g, sobra 0,1 g para o oxigênio.
Então:
Dividindo pelas massa atômicas:
Dividindo pelo menor:
, que é a fórmula mínima e sua massa molar é 72 g\mol
Agora pela análise crióscópica, vemos que o abaixamento da temperatura de congelamento é 0,093° C. Note que 0,095 é superresfriamento.
, em que é o número de mols do composto desconhecido e é a massa do solvente.
Essa massa molar é o dobro da fórmula mínima, portanto o composto é .
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 26 Set 2014, 13:19, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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