Química Geral ⇒ (Petrobrás - 2008) Concentração Tópico resolvido

[Dina]

Questão 24
O monitoramento ambiental realizado em amostras de efluentes de uma refinaria forneceu que a concentração do poluente Fenol (C6H6O) é de 1ppm.

Essa concentração de Fenol no efluente da refinaria corresponde a:

a) 0,0001%
b) 0,001 mol/L
c) 0,1%
d) 1g/L
e) 100 ppb

Resposta

---

Resposta: letra a

[poti]

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[tex3]1ppm = \frac{1 \ unidade}{1000000 \ unidades} = \frac{1}{1000} \cdot \frac{1}{100} = \frac{1}{1000} \% = 10^{-4} \%[/tex3]

Letra A

[Dina]

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[tex3]1ppm = \frac{1 \ unidade}{1000000 \ unidades} = \frac{1}{1000} \cdot \frac{1}{100} = \frac{1}{1000} \% = 10^{-4} \%[/tex3]

Letra A

Resposta clara e objetiva!
Não coloquei aqui, mas a questão dava as massas molares.
Teria outra forma de resolver a questão usando as massas molares e igualando 1ppm = 1mg/L? E se o resultado fosse em mol/L? Quanto daria?

[poti]

Para analisar as outras afirmativas:

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[tex3][ \ ] = \frac{1g \ fenol}{1000000g \ agua} = \frac{0,001g \ fenol}{1000g \ agua} = \frac{0,001g \ fenol}{1L \ agua}[/tex3]

(a letra d já não vale)

Daí é só calcular a quantidade de mols que

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[tex3]0,001g[/tex3]

de fenol vale. No caso, basta pegar

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[tex3]0,001g[/tex3]

e dividir por

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[tex3]94g[/tex3]

, que é a massa molar do fenol. Você fica com, aproxidamente,

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[tex3]0,00001mol/L[/tex3]

e não bate com a alternativa b.

As outras que envolvem ppm e % não dependem da massa molar, pois fazem uso de unidades iguais. A porcentagem envolve quanto que parte de algo representa em relação ao algo total, então é claro que precisamos tratar da mesma natureza.