Química Geral ⇒ (FUVEST-SP) Constante de equílibrio

[pklaskoski]

O Brasil produz, anualmente, cerca de 6.[tex3]10^{6}[/tex3] toneladas de ácido sulfúrico pelo processo de contacto. Em uma das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbrio

2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) KP = 4,0 x [tex3]10^{4}[/tex3]

que se estabelece à pressão total de P atm e temperatura constante. Nessa temperatura, para que o valor da relação [tex3]\frac{x^{2}_{SO_{3}}}{x^{2}_{SO_{2}}x^{1}_{O_{2}}}[/tex3] seja igual a 6,0.[tex3]10^{4}[/tex3], o valor de P deve ser:

x = fração em quantidade de matéria (fração molar) de cada constituinte na mistura gasosa

KP= constante de equilíbrio


Rep:. 1,5

[VALDECIRTOZZI]

A constanted e equilíbro em termos de pressão parcial é dada por:

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[tex3]k_p=\frac{p_{SO_3}^2}{P_{SO_2^2} \cdot p_{O_2}}[/tex3]

lembrando que a pressão parcial é dada por:

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[tex3]p=x \cdot P[/tex3]

, em que

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[tex3]x[/tex3]

é a fração molar e

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[tex3]P[/tex3]

é a pressão total dos sistema. então a expressão do

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[tex3]k_p[/tex3]

fica:

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[tex3]k_p=\frac{\left(x_{SO_3}\cdot P\right)^2}{{\left(x_{SO_2} \cdot P\right)^2} \cdot {x_{O_2} \cdot P}}[/tex3]

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[tex3]k_p=\frac{x_{SO_3}^2}{x_{SO_3}^2 \cdot x_{O_2}}\cdot \frac{\cancel{P^2}}{\cancel{P^2} \cdot P}[/tex3]

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[tex3]4 \times 10^4=6 \times 10^4 \cdot \frac{1}{P}[/tex3]

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[tex3]P=\frac{6 \times 10^4}{4 \times 10^4}=1,5 \ atm[/tex3]

Espero ter ajudado!