Química Geral

Mensagem não lidapor **gabrielxpg** » 15 Jun 2014, 03:06 · Mensagem não lida por **gabrielxpg** » 15 Jun 2014, 03:06

O quadro a seguir fornece informações a respeito de uma
solução preparada pela dissolução de um único soluto em água
destilada.
Dentre os solutos cujas fórmulas químicas são apresentadas nas
alternativas a seguir, assinale aquele que pode ter sido
empregado na preparação da solução citada.
(A) NaCl
(B) HCl
(C) [tex3]NH_{4}[/tex3] OH
(D) [tex3]NaHCO_{3}[/tex3]
(E) [tex3]NH_{4}[/tex3] Cl

16 Jun 2014, 10:54

Copm o quadro nos diz que é um sal, podemos eliminar as alternativas B, pois $HC\ell$ é ácido e C pois o $NH_4OH$ é base.
A alternativa A também pode ser eliminada, pois o $NaC\ell$ é um sal proceviente de ácido e base fortes o o pH de sua solução é 7.

Agora, observermos o sal da alternativa E. O cloreto de amônio é um sal que em dissolução em água dissocia-se da seguinte forma:
$NH_4C\ell_{(s)}\rightarrow NH_4_{(aq)}^+ + C\ell_{(aq)}^-$ , agora o íon $NH_4^+$ hidrolisa em solução aquosa fornecendo:
$NH_4_{(aq)}^+ +H_2O_{(\ell)} \rightarrow NH_4OH_{(aq)}+H_{(aq)}^+$ gerando íons $H^+$ , fornecendo uma solução ácida.

Agora, observermos o sal da alternativa D. O hidrogenocarbonato de sódio é um sal que em dissolução em água dissocia-se da seguinte forma:
$NaHCO_3_{(s)}\rightarrow Na^+_{(aq)}^+ + HCO_3_{(aq)}^-$ , agora o íon $HCO_3^-$ hidrolisa em solução aquosa fornecendo:
$HCO_3{(aq)}^- +H_2O_{(\ell)}\rightarrow H_2CO_3+OH_{(aq)}^-$ gerando íons $OH^-$ , fornecendo uma solução básica, com $pH>7$ .

Espero ter ajudado!

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