Química Geral

Rodrigues · Mensagem não lida por **Rodrigues** » 29 Mai 2014, 09:42

Os antiácidos são substâncias utilizadas para diminuir a quantidade de ácido clorídrico do estômago. Várias substâncias podem ser utilizadas com essa finalidade. Uma delas é o óxido de magnésio MgO (uma base), que reage com o ácido clorídrico de acordo com a seguinte equação química:

MgO + [tex3]H^{+}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]Mg^{2+} + H_{2}[/tex3] O

A massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar todo ácido num estômago que contêm 0,06 mol de ácido clorídrico é igual a:
(Dados: Mg = 24,30; O = 15,99; H = 1.00)

a) 1,21
b) 1,46
c) 0,73
d) 0,54
e) 2,42

Resposta: A

Gostaria de uma ajuda, pois meus cálculos estão dando 1, 10 e não a resposta correta

Mensagem não lidapor **Cientista** » 29 Mai 2014, 14:02 · Mensagem não lida por **Cientista** » 29 Mai 2014, 14:02

Eu penso que enunciado está errado, pois nessa equação não mostra a reação do óxido de magnésio com ácido clorídrico. Se tivesse o ácido clorídrico, bastava calcular a massa total do $MgO$ ---> número de moles de $HCl$ apartir da equação, então $x(gr) ---> 0,06moles$ de $HCl$ . A questão está incompleta, impossibilitando a resolução. A equação correcta deveria ser: $MgO+2HCL--->MgCl_{2}+H_{2}O$ , então teriámos $40,29gr$ de $MgO-->2moles$ de $HCl$ então $X(gr)$ de $MgO--->0,06moles$ de $HCl$ , logo teremos $X(gr)=\frac{40,29.0,06}{2}=\boxed{\boxed{1,21gr}}$ de $MgO$ .
Espero ter ajudado.

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