Volumes iguais de uma solução de iodo I2 ( em solvente organico apropriado) foram colocadas em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidsde de SnI4 que foi, então, purificado e pesado. No grafico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.
Coom base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
massa molar do I2/massa molar do Sn e, aproximadamente,
a) 1:8
b) 1:4
c) 1:2
d) 2:1
e) 4:1
É possível dizer que a massa molar do Iodo, na estequimetria da seguinte reação: ( 2I2 + Sn----> SnI4), corresponde à meia massa molar do SnI4 e a do Estanho à 20% da massa molar do SnI4...?!
Química Geral ⇒ Massa molar
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Jigsaw
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Mai 2024
08
17:18
Re: Massa molar
Dê uma olhada se esse vídeo esclarece a sua duvida: https://youtu.be/Jj7XOiMsslgSWR escreveu: ↑08 Mai 2024, 14:58 Volumes iguais de uma solução de iodo I2 ( em solvente organico apropriado) foram colocadas em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidsde de SnI4 que foi, então, purificado e pesado. No grafico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.
Coom base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
massa molar do I2/massa molar do Sn e, aproximadamente,
a) 1:8
b) 1:4
c) 1:2
d) 2:1
e) 4:1
É possível dizer que a massa molar do Iodo, na estequimetria da seguinte reação: ( 2I2 + Sn----> SnI4), corresponde à meia massa molar do SnI4 e a do Estanho à 20% da massa molar do SnI4...?!
Mai 2024
22
23:46
Re: Massa molar
SWR,
Baseado na equação química:
[tex3]Sn_{(s)} + 2 I_{2(l)} -> SnI_{4(s)}[/tex3]
E na verificação do gráfico quase-linear, de que:
[tex3]m_{SnI_4} = 5 . m_{Sn} (1)[/tex3]
Temos que, pelos Princípios de Conservação e pelos rearranjos dos átomos, sendo que os mesmos não são criados e nem destruídos, mas apenas rearranjados, vem que:
[tex3]n_{Sn} (reagentes) = n_{Sn} (produtos)[/tex3]
Logo, como a proporção de estanho entre reagentes e produtos é de 1 para 1, podemos afirmar que:
[tex3]n_{Sn} = n_{SnI_4}[/tex3]
Visto que a proporção entre estanho nos produtos e de estanho no iodeto é a de 1 para 1 também, visto que todo estanho dos produtos encontra-se no iodeto do produto resultante. Além disso, como 1 mol de iodeto gera 1 mol de estanho, também temos uma relação de 1 para 1.
Desdobrando a última equação, vem que:
[tex3]\frac{m_{Sn}}{M_{Sn}} = \frac{m_{SnI_4}}{M_{SnI_4}} (2)[/tex3]
Substituindo (1) em (2), obtemos:
[tex3]\frac{m_{Sn}}{M_{Sn}} = \frac{5.m_{Sn}}{M_{SnI_4}}[/tex3]
Rearranjando:
[tex3]\frac{M_{SnI_4}}{M_{Sn}} = \frac{5.m_{Sn}}{m_{Sn}}[/tex3]
[tex3]\frac{M_{SnI_4}}{M_{Sn}} = 5 (3)[/tex3]
De maneira equivalente, se invertermos a equação (3) fazendo "1 sobre ...", concluiremos que a massa molar do estanho corresponde a cerca de um quinto daquela massa molar do iodeto, ou seja, a massa molar do estanho perfaz cerca de 20% da massa molar do iodeto, conforme você mesmo afirma no enunciado da dúvida.
Portanto sim, é possível dizer que a massa molar do estanho é 20% da massa molar do iodeto. Verdadeiro!!!!!!!!!
Considerando que a massa molar do iodeto corresponde à soma da massa molar do estanho com 4 vezes a massa molar do átomo de iodo, ou 2 vezes a massa molar do iodo molecular, podemos escrever a expressão (4):
[tex3]M_{SnI_4} = M_{Sn} + 2 . {I_2} (4)[/tex3]
Substituindo (4) em (3), obtemos um arranjo que se assemelha à razão entre massas molares do iodo e estanho:
[tex3]\frac{M_{Sn} + 2 . M_{I_2}}{M_{Sn}} = 5[/tex3]
Separando os termos, vem que:
[tex3]\frac{M_{Sn}}{M_{Sn}} + 2 . \frac{M_{I_2}}{M_{Sn}} = 5[/tex3]
Cancelando termos canceláveis, subtraindo 1 de 5 e fazendo a razão entre 4 e 2, chega-se à equação (5):
[tex3]\frac{M_{I_2}}{M_{Sn}} = 2 (5)[/tex3]
Mostrando que a relação entre massa molar do iodo e massa molar do estanho é de 2 para 1, nesta ordem, conforme alternativa "D"!!!!!!!!!
Quanto à razão entre massa molar do iodo e massa molar do iodeto, usamos a equação (5) acima e a relação (4) para rearranjá-los. Fazendo o inverso de (5):
[tex3]\frac{M_{Sn}}{M_{I_2}} = \frac{1}{2}[/tex3]
[tex3]\frac{M_{SnI_4} - 2 . M_{I_2}}{M_{I_2}} = \frac{1}{2}[/tex3]
[tex3]\frac{M_{SnI_4}}{M_{I_2}} - 2 . \frac{M_{I_2}}{M_{I_2}} = \frac{1}{2}[/tex3]
[tex3]\frac{M_{SnI_4}}{M_{I_2}} = 2 + \frac{1}{2}[/tex3]
[tex3]\frac{M_{SnI_4}}{M_{I_2}} = \frac{4}{2} + \frac{1}{2}[/tex3]
[tex3]\frac{M_{SnI_4}}{M_{I_2}} = \frac{5}{2}[/tex3]
Fazendo o inverso da última equação, conseguimos, por fim, a razão entre massa molar do iodo versus iodeto:
[tex3]\frac{M_{I_2}}{M_{SnI_4}} = \frac{2}{5}[/tex3]
Pela última expressão, portanto, podemos dizer que a massa molar do iodo corresponde a cerca de dois quintos (2/5) da massa molar do iodeto, ou cerca de 40% da massa molar do iodeto. Não meia massa molar, que seria 50%, mas sim 40% ou dois quintos. Logo, sobre a meia massa molar, a assertiva é falsa!!!!!!!!!!
Espero ter ajudado e se ainda tiver dúvidas, conte comigo SWR.
Bons estudos!!!!!!!!!!
Baseado na equação química:
[tex3]Sn_{(s)} + 2 I_{2(l)} -> SnI_{4(s)}[/tex3]
E na verificação do gráfico quase-linear, de que:
[tex3]m_{SnI_4} = 5 . m_{Sn} (1)[/tex3]
Temos que, pelos Princípios de Conservação e pelos rearranjos dos átomos, sendo que os mesmos não são criados e nem destruídos, mas apenas rearranjados, vem que:
[tex3]n_{Sn} (reagentes) = n_{Sn} (produtos)[/tex3]
Logo, como a proporção de estanho entre reagentes e produtos é de 1 para 1, podemos afirmar que:
[tex3]n_{Sn} = n_{SnI_4}[/tex3]
Visto que a proporção entre estanho nos produtos e de estanho no iodeto é a de 1 para 1 também, visto que todo estanho dos produtos encontra-se no iodeto do produto resultante. Além disso, como 1 mol de iodeto gera 1 mol de estanho, também temos uma relação de 1 para 1.
Desdobrando a última equação, vem que:
[tex3]\frac{m_{Sn}}{M_{Sn}} = \frac{m_{SnI_4}}{M_{SnI_4}} (2)[/tex3]
Substituindo (1) em (2), obtemos:
[tex3]\frac{m_{Sn}}{M_{Sn}} = \frac{5.m_{Sn}}{M_{SnI_4}}[/tex3]
Rearranjando:
[tex3]\frac{M_{SnI_4}}{M_{Sn}} = \frac{5.m_{Sn}}{m_{Sn}}[/tex3]
[tex3]\frac{M_{SnI_4}}{M_{Sn}} = 5 (3)[/tex3]
De maneira equivalente, se invertermos a equação (3) fazendo "1 sobre ...", concluiremos que a massa molar do estanho corresponde a cerca de um quinto daquela massa molar do iodeto, ou seja, a massa molar do estanho perfaz cerca de 20% da massa molar do iodeto, conforme você mesmo afirma no enunciado da dúvida.
Portanto sim, é possível dizer que a massa molar do estanho é 20% da massa molar do iodeto. Verdadeiro!!!!!!!!!
Considerando que a massa molar do iodeto corresponde à soma da massa molar do estanho com 4 vezes a massa molar do átomo de iodo, ou 2 vezes a massa molar do iodo molecular, podemos escrever a expressão (4):
[tex3]M_{SnI_4} = M_{Sn} + 2 . {I_2} (4)[/tex3]
Substituindo (4) em (3), obtemos um arranjo que se assemelha à razão entre massas molares do iodo e estanho:
[tex3]\frac{M_{Sn} + 2 . M_{I_2}}{M_{Sn}} = 5[/tex3]
Separando os termos, vem que:
[tex3]\frac{M_{Sn}}{M_{Sn}} + 2 . \frac{M_{I_2}}{M_{Sn}} = 5[/tex3]
Cancelando termos canceláveis, subtraindo 1 de 5 e fazendo a razão entre 4 e 2, chega-se à equação (5):
[tex3]\frac{M_{I_2}}{M_{Sn}} = 2 (5)[/tex3]
Mostrando que a relação entre massa molar do iodo e massa molar do estanho é de 2 para 1, nesta ordem, conforme alternativa "D"!!!!!!!!!
Quanto à razão entre massa molar do iodo e massa molar do iodeto, usamos a equação (5) acima e a relação (4) para rearranjá-los. Fazendo o inverso de (5):
[tex3]\frac{M_{Sn}}{M_{I_2}} = \frac{1}{2}[/tex3]
[tex3]\frac{M_{SnI_4} - 2 . M_{I_2}}{M_{I_2}} = \frac{1}{2}[/tex3]
[tex3]\frac{M_{SnI_4}}{M_{I_2}} - 2 . \frac{M_{I_2}}{M_{I_2}} = \frac{1}{2}[/tex3]
[tex3]\frac{M_{SnI_4}}{M_{I_2}} = 2 + \frac{1}{2}[/tex3]
[tex3]\frac{M_{SnI_4}}{M_{I_2}} = \frac{4}{2} + \frac{1}{2}[/tex3]
[tex3]\frac{M_{SnI_4}}{M_{I_2}} = \frac{5}{2}[/tex3]
Fazendo o inverso da última equação, conseguimos, por fim, a razão entre massa molar do iodo versus iodeto:
[tex3]\frac{M_{I_2}}{M_{SnI_4}} = \frac{2}{5}[/tex3]
Pela última expressão, portanto, podemos dizer que a massa molar do iodo corresponde a cerca de dois quintos (2/5) da massa molar do iodeto, ou cerca de 40% da massa molar do iodeto. Não meia massa molar, que seria 50%, mas sim 40% ou dois quintos. Logo, sobre a meia massa molar, a assertiva é falsa!!!!!!!!!!
Espero ter ajudado e se ainda tiver dúvidas, conte comigo SWR.
Bons estudos!!!!!!!!!!
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