Química Geral ⇒ Questão de diluição Tópico resolvido

[anayasmim]

(IFCE/2019) Um analista em laboratório precisa preparar um 500,0 ml de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) na concentração de 0,120 mol/L a partir do reagente de ácido clorídrico concentrado, que possui concentração de 12 mol/L. O volume de ácido concentrado que deve ser utilizado para o preparo da solução desejada é:

a) 50,0 mL
b) 5,0 L
c) 12,0 mL
d) 0,120 mL
e) 5,0 mL

Eu queria muito saber como fazer essa questão sem utilizar a fórmula, se teria alguma forma de fazer utilizando somente regra de três.

Resposta

---

resposta letra E

[παθμ]

anayasmim,

Se a solução almejada tem [tex3]500 \; \text{mL}=0,5 \; \text{L}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]500 \; \text{mL}=0,5 \; \text{L}[/tex3]

de HCl a [tex3]0,12 \; \text{mol/L},[/tex3]

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[tex3]0,12 \; \text{mol/L},[/tex3]

significa que há [tex3]0,5 \cdot 0,12=0,06 \; \text{mol}[/tex3]

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[tex3]0,5 \cdot 0,12=0,06 \; \text{mol}[/tex3]

de HCl. Esses 0,06 mol vieram de um certo volume [tex3]V[/tex3]

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[tex3]V[/tex3]

de uma solução de HCl a [tex3]12 \; \text{mol/L}.[/tex3]

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[tex3]12 \; \text{mol/L}.[/tex3]

Então: [tex3]12V=0,06 \Longrightarrow V=\frac{0,06}{12} \; \text{L}=\frac{60}{12} \; \text{mL}=\boxed{5 \; \text{mL}}[/tex3]

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[tex3]12V=0,06 \Longrightarrow V=\frac{0,06}{12} \; \text{L}=\frac{60}{12} \; \text{mL}=\boxed{5 \; \text{mL}}[/tex3]

Alternativa E

Eu queria muito saber como fazer essa questão sem utilizar a fórmula, se teria alguma forma de fazer utilizando somente regra de três.

Eu pessoalmente não consigo nem ver nenhuma "fórmula" que tenha sido usada nessa resolução. É usada apenas a definição de concentração.

A regra de três nada mais é do que uma convenção feita para ajudar as crianças a memorizar como relacionar grandezas diretamente proporcionais. No caso, o número de mols de uma substância em solução e o volume da solução são diretamente proporcionais (a razão entre o número de mols de substância e o volume da solução é constante, igual à concentração).

[matheusfeb]

anayasmim,

Se a solução almejada tem [tex3]500 \; \text{mL}=0,5 \; \text{L}[/tex3]

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[tex3]500 \; \text{mL}=0,5 \; \text{L}[/tex3]

de HCl a [tex3]0,12 \; \text{mol/L},[/tex3]

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[tex3]0,12 \; \text{mol/L},[/tex3]

significa que há [tex3]0,5 \cdot 0,12=0,06 \; \text{mol}[/tex3]

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[tex3]0,5 \cdot 0,12=0,06 \; \text{mol}[/tex3]

de HCl. Esses 0,06 mol vieram de um certo volume [tex3]V[/tex3]

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[tex3]V[/tex3]

de uma solução de HCl a [tex3]12 \; \text{mol/L}.[/tex3]

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[tex3]12 \; \text{mol/L}.[/tex3]

Então: [tex3]12V=0,06 \Longrightarrow V=\frac{0,06}{12} \; \text{L}=\frac{60}{12} \; \text{mL}=\boxed{5 \; \text{mL}}[/tex3]

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[tex3]12V=0,06 \Longrightarrow V=\frac{0,06}{12} \; \text{L}=\frac{60}{12} \; \text{mL}=\boxed{5 \; \text{mL}}[/tex3]

Alternativa E

Eu queria muito saber como fazer essa questão sem utilizar a fórmula, se teria alguma forma de fazer utilizando somente regra de três.

Eu pessoalmente não consigo nem ver nenhuma "fórmula" que tenha sido usada nessa resolução. É usada apenas a definição de concentração.

A regra de três nada mais é do que uma convenção feita para ajudar as crianças a memorizar como relacionar grandezas diretamente proporcionais. No caso, o número de mols de uma substância em solução e o volume da solução são diretamente proporcionais (a razão entre o número de mols de substância e o volume da solução é constante, igual à concentração).

Olá! É possível por fórmula sim!

Fórmula da Diluição:

C_inicial . V_inicial = C_final . V_final
12mol/L . 500ml = 0,12mol/L . C
C = 5ml (Letra E).

A fórmula, basicamente, é a aplicação desse contexto de regras de três / relação entre grandezas, só que de forma simplificada. Honestamente, eu prefiro ver por essa análise do que por fórmula, sem decorebas.