Química Geral ⇒ fpp 22 Tópico resolvido

[nicoly2702]

Em uma aula experimental de química, um aluno adicionou, em dois béqueres de 50 mL, nomeados A eB, os volumes das soluções de CaCl2e Na2CO3 especificados no quadro a seguir.
Nos dois experimentos houve a formação de carbonato de cálcio sólido (precipitado) por ser insolúvel emágua. Após 15 minutos em repouso, ambas as soluções (A e B) foram filtradas em papel de filtro paraa remoção total do sólido, e as soluções que passaram pelo filtro foram coletadas em um Erlenmeyer,havendo novamente a formação de carbonato de cálcio sólido precipitado.Com base nos conhecimentos sobre reações químicas e concentrações de soluções e considerando 100%de rendimento em todas as etapas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a massa de carbo-nato de cálcio formada no Erlenmeyer após a mistura das duas soluções filtradas e reação total finalizada.Dado: MM CaCO3= 100,0 g/mola)0,2gb)0,6gc)0,8gd)1,2ge)5,5g

Resposta

---

b

[παθμ]

nicoly2702, você pode imaginar que primeiramente os sais solúveis se dissolvem:

[tex3]{CaCl_2}_{(s)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)}+2Cl^{-}_{(aq)}[/tex3]

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[tex3]{CaCl_2}_{(s)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)}+2Cl^{-}_{(aq)}[/tex3]

[tex3]{Na_2CO_3}_{(s)} \rightarrow 2Na^{+}_{(aq)}+{CO_3}^{2-}_{(aq)}[/tex3]

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[tex3]{Na_2CO_3}_{(s)} \rightarrow 2Na^{+}_{(aq)}+{CO_3}^{2-}_{(aq)}[/tex3]

E depois os íons [tex3]Ca^{2+}[/tex3]

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[tex3]Ca^{2+}[/tex3]

e [tex3]CO_3^{-}[/tex3]

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[tex3]CO_3^{-}[/tex3]

se juntam para precipitar o carbonato de cálcio.

[tex3]Ca^{2+}_{(aq)}+{CO_3}^{2-}_{(aq)} \rightarrow {CaCO_3}_{(s)}[/tex3]

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[tex3]Ca^{2+}_{(aq)}+{CO_3}^{2-}_{(aq)} \rightarrow {CaCO_3}_{(s)}[/tex3]

Na solução A, teremos [tex3]n_0(Ca^{2+})=0,4 \times 5 \times 10^{-3}\text{mol}=2 \times 10^{-3} \text{mol}[/tex3]

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[tex3]n_0(Ca^{2+})=0,4 \times 5 \times 10^{-3}\text{mol}=2 \times 10^{-3} \text{mol}[/tex3]

, [tex3]n_0(CO_3^{2-})=0,4 \times 20 \times 10^{-3}\text{mol}=8 \times 10^{-3}\text{mol}.[/tex3]

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[tex3]n_0(CO_3^{2-})=0,4 \times 20 \times 10^{-3}\text{mol}=8 \times 10^{-3}\text{mol}.[/tex3]

Logo, o [tex3]Ca^{2+}[/tex3]

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[tex3]Ca^{2+}[/tex3]

reage completamente e sobram [tex3]8 \times 10^{-3}-2 \times 10^{-3}=6 \times 10^{-3}\text{mol}[/tex3]

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[tex3]8 \times 10^{-3}-2 \times 10^{-3}=6 \times 10^{-3}\text{mol}[/tex3]

de [tex3]{CO_3}^{2-}[/tex3]

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[tex3]{CO_3}^{2-}[/tex3]

em solução.

Na solução B, temos [tex3]n_0(Ca^{2+})=0,4 \times 20 \times 10^{-3}=8 \times 10^{-3}\text{mol}[/tex3]

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[tex3]n_0(Ca^{2+})=0,4 \times 20 \times 10^{-3}=8 \times 10^{-3}\text{mol}[/tex3]

, [tex3]n_0(CO_3^{2-})=0,4 \times 5 \times 10^{-3}=2 \times 10^{-3} \text{mol}[/tex3]

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[tex3]n_0(CO_3^{2-})=0,4 \times 5 \times 10^{-3}=2 \times 10^{-3} \text{mol}[/tex3]

.

Assim, na solução B, o [tex3]CO_3^{2-}[/tex3]

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[tex3]CO_3^{2-}[/tex3]

reage completamente, e sobram [tex3]6 \times 10^{-3} \text{mol}[/tex3]

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[tex3]6 \times 10^{-3} \text{mol}[/tex3]

de [tex3]Ca^{2+}.[/tex3]

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[tex3]Ca^{2+}.[/tex3]

Ao misturar as soluções, teremos quantidades iguais de íons cálcio e íons carbonato, sendo formados [tex3]6 \times 10^{-3} \text{mol}[/tex3]

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[tex3]6 \times 10^{-3} \text{mol}[/tex3]

de carbonato de cálcio sólido.

A massa é [tex3]6 \times 10^{-3} \times 100\text{g}=\boxed{0,6\text{g}}[/tex3]

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[tex3]6 \times 10^{-3} \times 100\text{g}=\boxed{0,6\text{g}}[/tex3]

Alternativa B