Físico-Química ⇒ Equilíbrio iônico Tópico resolvido

[Cadete01]

O hidróxido de amônio,NH4OH,é uma base fraca que,em água,está em equilíbrio com suas espécies,de acordo com a equação.
NH4OH(aq)[tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

[tex3]NH4^{+}[/tex3]

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[tex3]NH4^{+}[/tex3]

+ [tex3]OH^{-}[/tex3]

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[tex3]OH^{-}[/tex3]

A adição do sal cloreto de amônio,NH4Cl,a esse sistema em equilíbrio acarretará a seguinte mudança:
A)aumento da concentração de íons [tex3]OH^{-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]OH^{-}[/tex3]

B)diminuição da concentração de NH4OH
C)aumento da constante de equilíbrio
D)redução do grau de dissociação da base

Resposta

---

letra D

[Jigsaw]

O hidróxido de amônio,NH4OH,é uma base fraca que,em água,está em equilíbrio com suas espécies,de acordo com a equação.
NH4OH(aq)[tex3]\rightarrow [/tex3]

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[tex3]\rightarrow [/tex3]

[tex3]NH4^{+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NH4^{+}[/tex3]

+ [tex3]OH^{-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]OH^{-}[/tex3]

A adição do sal cloreto de amônio,NH4Cl,a esse sistema em equilíbrio acarretará a seguinte mudança:
A)aumento da concentração de íons [tex3]OH^{-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]OH^{-}[/tex3]

B)diminuição da concentração de NH4OH
C)aumento da constante de equilíbrio
D)redução do grau de dissociação da base

Cadete01, de acordo com o Princípio de Le Chatelier, o aumento do íon comum (NH4+), descoloca o equilíbrio no sentido contrário, ou seja, para esquerda, DIFICULTANDO a dissociação do NH4OH.

REFERÊNCIAS:

EFEITO DO ÍON COMUM | Química | Khan Academy
Khan Academy Brasil
583 mil inscritos
https://www.youtube.com/watch?v=T4xi2s4UHkQ