book escreveu: ↑02 Nov 2021, 14:16
O óxido nítrico, também conhecido por monóxido de nitrogênio, de fórmula química NO, é uma molécula gasosa simples e altamente tóxica habitualmente encontrada no ar atmosférico em pequenas quantidades. O NO pode ser obtido a partir da seguinte reação balanceada:
3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) → 2 NO(g) + 3 Cu(NO3)2(aq) + 4H2O(ℓ)
Sobre esta reação, considerando que, para sua realização, foram utilizados 1,27 g de cobre metálico puro e 200 mL de uma solução 0,5 mol/L de HNO3, assinale o que for correto.
Dados: Cu = 63,5 g/mol; N = 14 g/mol; H = 1 g/mol;
O = 16 g/mol
01) A massa de NO formada é de aproximadamente 41,2 g.
02) O reagente em excesso é o HNO3.
04) A reação apresentada envolve a transferência de elétrons.
08) A massa que sobrará do reagente em excesso será de aproximadamente 1,96 g.
16) O estado de oxidação do nitrogênio se mantém constante antes e após a reação.
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book,
Sobre esta reação, considerando que, para sua realização, foram utilizados 1,27 g de cobre metálico puro e 200 mL de uma solução 0,5 mol/L de HNO3, assinale o que for correto.
Dados: Cu = 63,5 g/mol; N = 14 g/mol; H = 1 g/mol;
O = 16 g/mol
01) A massa de NO formada é de aproximadamente 41,2 g.
[tex3]n_{Cu}=\frac{1,27}{63,5}=0,02\ mols[/tex3]
[tex3]n_{HNO3}=M.V=0,5.0,2=0,1\ mols[/tex3]
De acordo com a estequiometria da reação o HNO3 está em excesso PORTANTO para o calculo a massa de NO devemos considerar o numero de mols do Cu:
[tex3]\begin{cases}
3\ mols\ Cu=2\times30g\ NO \\
0,02\ mols=x
\end{cases}[/tex3]
[tex3]x=0,4g\ NO[/tex3]
FALSA.
02) O reagente em excesso é o HNO3.
VERDADEIRA de acordo com o item 01
04) A reação apresentada envolve a transferência de elétrons.
VERDADEIRA pois trata-se de uma reação de oxido-redução
08) A massa que sobrará do reagente em excesso será de aproximadamente 1,96 g.
[tex3]m_{HNO3\ EXCESSO}=[0,1-(\frac{0,02\times0,1}{1,27})]\times63=2,94\ g[/tex3]
FALSA.
16) O estado de oxidação do nitrogênio se mantém constante antes e após a reação.
HNO3 = Nox N = +5
NO = Nox N = +2
FALSA.
