Físico-Química ⇒ Simulado UERJ 2018 Tópico resolvido

[SISICRISTINA]

O cianeto de hidrogénio (HCN) é um gas extremamente toxico, que sofre ionizacao ao ser dissolvido em agua, conforme reação .
[tex3]HCN_{(aq)} \leftrightharpoons H_{(aq)}^+ + CN_{(aq)}^-[/tex3]

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[tex3]HCN_{(aq)} \leftrightharpoons H_{(aq)}^+ + CN_{(aq)}^-[/tex3]

Em um experimento preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de [tex3]0,1 mol \cdot L^{-1}[/tex3]

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[tex3]0,1 mol \cdot L^{-1}[/tex3]

e grau de ionização igual a 0,5%. A concentração de ions cianeto nessa solução, em [tex3]mol \cdot L^{-1}[/tex3]

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[tex3]mol \cdot L^{-1}[/tex3]

, é igual a :
a)[tex3]2,5 \times 10^{-4}[/tex3]

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[tex3]2,5 \times 10^{-4}[/tex3]

b) [tex3]5,0 \times 10^{-4}[/tex3]

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[tex3]5,0 \times 10^{-4}[/tex3]

c)[tex3]2,5 \times 10^{-3}[/tex3]

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[tex3]2,5 \times 10^{-3}[/tex3]

d)[tex3]5,0 \times 10^{-3}[/tex3]

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[tex3]5,0 \times 10^{-3}[/tex3]

[VALDECIRTOZZI]

No equilíbrio, as concentrações de íons [tex3]H^+[/tex3]

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[tex3]H^+[/tex3]

e [tex3]CN^-[/tex3]

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[tex3]CN^-[/tex3]

são iguais, e podemos calculá-la utilizando a lei de diluição d eOstwald:
[tex3]\left[CN^-\right]=\alpha \cdot n[/tex3]

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[tex3]\left[CN^-\right]=\alpha \cdot n[/tex3]

[tex3]\left[CN^-\right]=0,005 \cdot 0,1=5 \cdot 10^{-4} \ mol/\ell[/tex3]

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[tex3]\left[CN^-\right]=0,005 \cdot 0,1=5 \cdot 10^{-4} \ mol/\ell[/tex3]

Espero ter ajudado!

[SISICRISTINA]

Muito Obrigado!