(Osec-SP) 6,75 g de certo alcino gasoso ocupam o vo-
lume de 2,8 L a 0 °C e 760 mmHg (massas atômicas:
C % 12; H % 1). A fórmula molecular deste alcino é:
d) C 5 H 8
a) C 2 H 2
b) C 3 H 4
e) C 6 H 10
c) C 4 H 6
Pessoal, vocês acham que cabe recurso? Primeiramente, 0 graus celsius não é na CNTP, logo teria que usar a equação de Clepeyron. Entretanto, não dá nenhuma alternativa quando utilizamos Clepeyron
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Química Geral ⇒ Teoria Atômico-molecular + Clepeyron Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
-
- Mensagens: 983
- Registrado em: 28 Jun 2017, 15:01
- Última visita: 25-04-21
- Agradeceu: 161 vezes
- Agradeceram: 794 vezes
Jul 2017
03
21:01
Teoria Atômico-molecular + Clepeyron
Editado pela última vez por Brunoranery em 03 Jul 2017, 21:01, em um total de 1 vez.
Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
Projeto Med.
Projeto Med.
-
- Mensagens: 103
- Registrado em: 25 Abr 2017, 22:36
- Última visita: 10-05-20
- Localização: Maceió - AL
- Agradeceu: 16 vezes
- Agradeceram: 70 vezes
- Contato:
Jul 2017
03
23:01
Re: Teoria Atômico-molecular + Clepeyron
Olá, bom, na verdade a CNTP é a 0 ºC, creio que possa ter se confundido com a CATP que é a 25 ºC.
Mas podemos fazer de duas formas:
A primeira seria levando em consideração que, na CNTP, 1 mol de gás ocuparia um volume de 22,4 L. Disso, já podemos fazer por uma regra de três e obter: [tex3]n=\frac{2,8}{22,4}=\frac{1}{8}[/tex3]
Com isso, sabendo que: [tex3]m=n*M[/tex3] , em que m é a massa, n o número de mols e M a massa molar: [tex3]M=\frac{6,75}{\frac{1}{8}}=54[/tex3] g/mol, que pode ser visto justamente como sendo a composição de 4 átomos de carbono com 6 de hidrogênio, letra e)
Caso não estivesse muito seguro, poderíamos de fato utilizar a equação de Clapeyron: [tex3]n=\frac{P*V}{R*T}\rightarrow \frac{1*2,8}{0,082*273}[/tex3] , creio que uma boa aproximação no caso de uma prova seria simplificar 2,8 do numerador com 273 do denominador:
[tex3]n=\frac{1}{100*0,082}=\frac{1}{8,2}=0,12[/tex3] (valor aproximado). Disso, obtemos que: [tex3]M=56,2[/tex3] g/mol, que comparando com a massa molar de cada uma das alternativas, teríamos a da letra e) de 54 g/mol como sendo a mais próxima, e, dessa forma, correta.
Mas podemos fazer de duas formas:
A primeira seria levando em consideração que, na CNTP, 1 mol de gás ocuparia um volume de 22,4 L. Disso, já podemos fazer por uma regra de três e obter: [tex3]n=\frac{2,8}{22,4}=\frac{1}{8}[/tex3]
Com isso, sabendo que: [tex3]m=n*M[/tex3] , em que m é a massa, n o número de mols e M a massa molar: [tex3]M=\frac{6,75}{\frac{1}{8}}=54[/tex3] g/mol, que pode ser visto justamente como sendo a composição de 4 átomos de carbono com 6 de hidrogênio, letra e)
Caso não estivesse muito seguro, poderíamos de fato utilizar a equação de Clapeyron: [tex3]n=\frac{P*V}{R*T}\rightarrow \frac{1*2,8}{0,082*273}[/tex3] , creio que uma boa aproximação no caso de uma prova seria simplificar 2,8 do numerador com 273 do denominador:
[tex3]n=\frac{1}{100*0,082}=\frac{1}{8,2}=0,12[/tex3] (valor aproximado). Disso, obtemos que: [tex3]M=56,2[/tex3] g/mol, que comparando com a massa molar de cada uma das alternativas, teríamos a da letra e) de 54 g/mol como sendo a mais próxima, e, dessa forma, correta.
Editado pela última vez por Bira em 03 Jul 2017, 23:01, em um total de 1 vez.
-
- Mensagens: 983
- Registrado em: 28 Jun 2017, 15:01
- Última visita: 25-04-21
- Agradeceu: 161 vezes
- Agradeceram: 794 vezes
Jul 2017
04
07:02
Re: Teoria Atômico-molecular + Clepeyron
Ahh. Muito obrigado!!!
Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
Projeto Med.
Projeto Med.
Jan 2024
02
12:05
Re: Teoria Atômico-molecular + Clepeyron
Eu pensei de outra maneira, usando a própria conta da outra resposta temos que [tex3]n=\frac{2,8}{22,4}=\frac{1}{8}[/tex3]
Fazendo uma regra de três simples temos que com [tex3]n=\frac{1}{8}[/tex3] possuímos 6,75g, com [tex3]n=1[/tex3] teremos: [tex3]6,75*8=54g[/tex3]
Usando a regra geral de alcinos temos [tex3]C_n H_{2n-2}[/tex3] , a massa molar do carbono sendo 12g/mol e a do hidrogênio 1g/mol, concluímos que: [tex3]n*12+(2n-2)*1 = 54[/tex3] , chegamos a n = 4
Sendo n = 4 temos que o alcino é: [tex3]C_4H_6[/tex3]
Fazendo uma regra de três simples temos que com [tex3]n=\frac{1}{8}[/tex3] possuímos 6,75g, com [tex3]n=1[/tex3] teremos: [tex3]6,75*8=54g[/tex3]
Usando a regra geral de alcinos temos [tex3]C_n H_{2n-2}[/tex3] , a massa molar do carbono sendo 12g/mol e a do hidrogênio 1g/mol, concluímos que: [tex3]n*12+(2n-2)*1 = 54[/tex3] , chegamos a n = 4
Sendo n = 4 temos que o alcino é: [tex3]C_4H_6[/tex3]
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última mensagem
-
- 1 Respostas
- 1036 Exibições
-
Última mensagem por VALDECIRTOZZI
-
- 3 Respostas
- 1858 Exibições
-
Última mensagem por carlosaugusto
-
- 1 Respostas
- 1376 Exibições
-
Última mensagem por Ósmio
-
- 0 Respostas
- 811 Exibições
-
Última mensagem por leonardodlc
-
- 0 Respostas
- 617 Exibições
-
Última mensagem por joao343