Química GeralUnB - Separação de misturas Tópico resolvido

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Hazengard
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UnB - Separação de misturas

Mensagem não lida por Hazengard »

(UnB) A cafeína é encontrada em diversos tipos de chá. O químico pode determinar o teor de cafeína presente em um chá por meio de um método de extração que consiste das seguintes etapas:

1) aquecimento, em um béquer com água, de uma massa predeterminada de folhas de chá em banho maria, obtendo-se uma mistura contendo cafeína solubilizada em água;
2) resfriamento da mistura até a temperatura ambiente, seguido de filtração para obtenção da solução aquosa de cafeína;
3) adição de clorofórmio à solução aquosa, levando à formação de duas fases (fase aquosa e fase com clorofórmio)
4) separação das fases, seguida do descarte da fase aquosa;
5) destilação da fase com clorofórmio até a secagem completa do balão de destilação;
6) pesagem do material sólido que ficou no balão de destilação;
7) cálculo do teor de cafeína no chá.

Acerca das etapas envolvidas nesse método e dos conceitos a ele relacionados, julgue os itens abaixo:

A) O aquecimento, na etapa 1, aumenta a solubilidade da cafeína.
B) A etapa 4 poderia ser feita por meio de um funil de decantação.
C) O ponto de ebulição de clorofórmio é menor que o ponto de ebulição da cafeína.
D) Na temperatura ambiente, a cafeína pura é um sólido mais solúvel em clorofórmio que em água.

No caso, a única alternativa que entendi foi a B, no entanto como eu sei que a solubilidade do café aumenta devido ao aquecimento? Como saber quando o ponto de ebulição de uma substância é menor que o da outra (alternativa C)? E como saber qual é mais solúvel em temperatura ambiente (alternativa D)?

Obrigado.
Resposta

Resposta: A, B , C e D.

Última edição: Hazengard (Seg 12 Jan, 2015 14:44). Total de 1 vez.



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VALDECIRTOZZI
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Re: UnB - Separação de misturas

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Vejam normalmente o aquecimento de um solvente (no caso da etapa 1, a água) aumenta a solubilidade do soluto, no caso a cafeína. De uma forma simples, imagine que o aquecimento de um solvente faz aumentar seu volume e com isso as moléculas desse solvente ficam mais afastadas umas das outras, isso permite que mais soluto (cafeína) aloje-se entre as moléculas desse solvente, aumentando a solubilidade.

Como houve uma destilação e o clorofórmio destilou primeiro, seu ponto de ebulição é mais baixo. À temperatura ambiente o clorofórmio é líquido enquanto a cafeína é solida, isso é uma indicação que o ponto de ebulição do clorofórmio é menor que o da cafeína.

A cafeína é uma molécula orgânica e é muito pouco polar, sua tendência é se dissolver em compostos pouco polares (clorofórmio), já que a água é um líquido altamente polar.

Espero ter ajudado!



So many problems, so little time!

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Hazengard
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Re: UnB - Separação de misturas

Mensagem não lida por Hazengard »

Muito obrigado Valdecir, você me ajudou demais!!!




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