oilut escreveu: ↑09 Mar 2024, 11:56
Sabe-se que os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons, que se combinam em diferentes organizações e quantidades. As partículas de uma moeda composta de 1,6 mol de cobre e 43,2 gramas de prata, por exemplo, poderiam ser reorganizadas para que todo o metal dela se transforme em ouro sem perder massa, o que causaria uma redução no número total de átomos.
Considere as seguintes massas molares, em g/mol: Ag = 108; Cu = 63,5; Au = 197. Constante de Avogadro = 6 · 1023 mol–1.
O percentual de número de átomos obtidos depois dessa reorganização, em relação ao número inicial de átomos da amostra, é, aproximadamente:
A) 20%.
B) 37%.
C) 46%.
D) 50%.
E) 63%.
oilut,
Determinação do numero de partículas de Cu:
[tex3]n_{Cu}=1,6\ mol\times6\times10^{23}\frac{particulas}{mol}=9,6\times10^{23}particulas[/tex3]
Determinação do numero de partículas de Ag:
[tex3]n_{Ag}=\frac{43,2g\times6\times10^{23}particulas}{108g}=2,4\times10^{23}particulas[/tex3]
Determinação da massa de Au (m Cu + m Ag):
[tex3]m=63,5\frac{g}{mol}.1,6mol+43,2g=144,8g[/tex3]
Determinação do numero de partículas de Au:
[tex3]n_{Ag}=\frac{144,8g\times6\times10^{23}particulas}{197g}=4,41\times10^{23}particulas[/tex3]
O percentual de número de átomos obtidos depois dessa reorganização
[tex3]\%=\frac{4,41\times10^{23}}{9,6\times10^{23}+2,4\times10^{23}}=36,7\%[/tex3]