Química Geral

Mensagem não lida por **hocs** » 25 Jan 2022, 20:35

2013/ COPEVE-UFAL
O metano é um gás incolor e inodoro, produzido através de processos naturais e também através da reação do carbono na forma grafite com o hidrogênio gasoso.

Dadas as entalpias das seguintes reações,

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a formação do metano gasoso a partir do carbono grafite e hidrogênio gasoso é uma reação:

A ) endotérmica com valor absoluto de entalpia 91 kJ.
B) exotérmica com valor absoluto de entalpia 91 kJ.
C ) endotérmica com valor absoluto de entalpia 182 kJ.
D ) exotérmica com valor absoluto de entalpia 1566 kJ.
E ) exotérmica com valor absoluto de entalpia 182 kJ

Resposta

B

Mensagem não lida por **Daleth** » 25 Jan 2022, 22:45

Equações:

I) [tex3]CH4 + 2O2 \:-> \: CO2 +2H2O[/tex3] -> [tex3]\Delta H = -880 kj/mol[/tex3]
II) [tex3]H2 + \frac{1}{2}O2 \:-> \: H2O[/tex3] -> [tex3]\Delta H = -285 kj/mol[/tex3]
III) [tex3]C + O2 \:-> \:CO2[/tex3] -> [tex3]\Delta H = -401 kj/mol[/tex3]

Temos que inverter a primeira equação para poder levar o metano (CH4) para os produtos, no entanto, devemos lembrar de inverter o sinal da entalpia
Além disso, devemos multiplicar por 2 a segunda equação, para cancelar alguns reagentes com produtos na soma final, e lembrar também de multiplicar a entalpia:

I) [tex3] CO2 +2H2O \:-> \:CH4 + 2O2 [/tex3] -> [tex3]\Delta H = +880 kj/mol[/tex3]
II) [tex3]2H2 +O2 \:-> \: 2H2O[/tex3] -> [tex3]\Delta H = -570 kj/mol[/tex3]
III) [tex3]C + O2 \:-> \:CO2[/tex3] -> [tex3]\Delta H = -401 kj/mol[/tex3]

Agora basta somar reagente com reagente e produto com produto, e lembrar de somar as entalpias também:

IV) [tex3]CO2+2H2O+2H2+O2+C+O2 \:-> \: CH4+2O2+2H2O+CO2[/tex3] -> [tex3]\Delta H = (880-570-401)kj/mol [/tex3]

Agora basta "cancelar" as substâncias que se encontram presentes em ambos os lados da equação:

[tex3]2H2+O2+C+O2 \:-> \: CH4+2O2[/tex3] -> [tex3]\Delta H = -91kj/mol [/tex3]
[tex3]C+ 2H2+2O2 \:-> \: CH4+2O2[/tex3] -> [tex3]\Delta H = -91kj/mol [/tex3]
[tex3]C+ 2H2 \:-> \: CH4[/tex3] -> [tex3]\Delta H = -91kj/mol [/tex3]

Equação equilibrada e a entalpia deu negativo, indicando processo exotérmico e de valor absoluto 91kj

Química Geral ⇒ Lei de Hess Tópico resolvido

Lei de Hess

Re: Lei de Hess

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