Química Geral ⇒ relação pressão x volume de gases e fração parcial Tópico resolvido

[Argean]

Boa noite a todos.

Surgiu uma dúvida durante os estudos de gases e não encontrei resposta. Talvez alguém possa me dar uma luz.

Suponha dois cilindros ligados por um tudo com uma torneira, cada um com V= 10L e contendo gás com 5 atm cada um.

Ao abrir a torneira, os dois gases se mistura.
Então, teremos:
V final= 20 L
P final= 5 atm.

Esta conclusão é bem intuitiva, pois o volume dobra e as pressões (iguais) não se alteram. É uma situação de proporcionalidade.

Agora, se os cilindros possuem diferentes valores:

V1= 13 L e P1=4 atm
V2= 7 L e P2= 8 atm

Como fica a situação final? Vamos ter V final= 20L, mas como a pressão se distribui neste novo volume? Pela lei da pressão parcial, eu deveria somar as pressões. Mas como há alteração do volume final, é preciso considerar esta variação. Caso contrário, a pressão no exemplo inicial seria de 10 atm.

Obrigado.

[Deleted User 23699]

No equilíbrio, a pressão em todo o recipiente é constante. Se não fosse assim, não estaríamos em equilíbrio, pois o gás estaria saindo do local de maior pressão e indo até o local de menor pressão.

[Argean]

Zhadnyy, obrigado pelo retorno.
Mas veja... a minha observação dada no primeiro exemplo da minha mensagem já confirma isso que vc está dizendo.

O que eu quero saber é como se encontra o valor do equilíbrio final quando as pressões e volumes iniciais em cada cilindro são diferentes.
Qual é a pressão final nessa situação que eu apresentei abaixo:

Dois cilindro conectados por um cano fechado, antes de abrir a torneira:

V1= 13 L e P1=4 atm =================//=================== V2= 7 L e P2= 8 atm

Torneira aberta, os dois cilindros estão conectados:

V1= 13 L e P1=4 atm ====================================== V2= 7 L e P2= 8 atm

Como se encontra a pressão final e o valor de equilíbrio??

[Jigsaw]

Zhadnyy, obrigado pelo retorno.
Mas veja... a minha observação dada no primeiro exemplo da minha mensagem já confirma isso que vc está dizendo.

O que eu quero saber é como se encontra o valor do equilíbrio final quando as pressões e volumes iniciais em cada cilindro são diferentes.
Qual é a pressão final nessa situação que eu apresentei abaixo:

Dois cilindro conectados por um cano fechado, antes de abrir a torneira:

V1= 13 L e P1=4 atm =================//=================== V2= 7 L e P2= 8 atm

Torneira aberta, os dois cilindros estão conectados:

V1= 13 L e P1=4 atm ====================================== V2= 7 L e P2= 8 atm

Como se encontra a pressão final e o valor de equilíbrio??

Argean, por acaso a sua dúvida tem alguma relação com a questão indicada abaixo?

viewtopic.php?t=74613

[Argean]

Jigsaw, obrigado. Vou conferir com calma o link que vc enviou. Parece que se trata do meu caso.

Inicialmente, eu achei que fosse possível encontrar esse equilíbrio com uma simples conta (média ponderal) pra qualquer situação (sem precisar saber de que gás se trata ou n de mol) e tendo apenas os dados da pressão e volume.

Se ficar alguma dúvida, espero contar com sua atenção novamente.
Abs.

[Argean]

Jigsaw, bom dia.

Acabei de revisar o exercício. Perfeito. Era exatamente isso.
Muito bom o esclarecimento que vc faz para o uso das parciais, que estão ocultas no exemplo da postulante.
Para o meu problema acima, o resultado foi:

n1= (4 x 13)RT = 52/RT
n2= (8 x 7)/ RT = 56/RT
n total= 108/RT
P= [(108/RT) x RT]/V = 108/20 = 5,4 atm

Valeu!!