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Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Determine o volume, em mL, de uma solução de NaOH 0,125 M necessária para titular 25 mL de um ácido fraco monoprótico 0,175 M que se encontra 20 % ionizado. O valor encontrado é:
a) 35
b) 28
c) 21
d) 14
e) 7
Resposta
R.: alternativa A
Editado pela última vez por PréIteano em 27 Jan 2016, 09:30, em um total de 1 vez.
"Um universo de átomos. Um átomo no universo. (Richard Feynman)"
Desculpa, letra B não, achei letra E. Mas deve estar errado, mas de qualquer forma veja meu raciocínio.. vamos pensar juntos então o que está errado, pois agora quero saber o que errei. Aí vai..
C = Mol / L
0,175 = mol (ácido) / 0,025
mol = 0,004375
1 mol ácido ---> 1 mol de íon de H+ (pois o exercício diz que o ácido é monoprótico)
0,004375 mols ácido ---> x mols de íons de H+
multiplicando em cruz, temos:
x = 0,004375 mol de íos de H+
porém, apenas 20% foi ionizado, sendo assim: 0,004375 * 0,2 = 0,000875 mols de íons de H+
como a proporção é de 1 para 1 na concentração de ácido e base para titular, temos:
1 mol de NaOH ---> 1 Na+ + 1 mol de íons OH-
x mols de NaOH ---> 0,000875 mols de íons OH-
multiplicando em cruz, temos:
x = 0,000875 mols de NaOH
C = mol / L
0,125 = 0,000875 / L
L = 0,007
passando L para ml ---> 0,007 * 1000 = 7 ml
Bem, apesar do post ser de 2016, deixarei aqui minha cooperação para gerações futuras kkk
O raciocínio da moça está correto até uma parte, porém, o interessante dessa questão é a pegadinha, ela faz o leitor associar que a quantia de NaOH exigida pela pergunta é somente aquela necessária para neutralizar os 20% ionizados do ácido.
Naturalmente o NaOH (base) neutraliza um ácido monoprótico na razão 1:1, independente se parte dele está ionizado na solução ou não, logo, a quantia necessária é o todo e não apenas 20% (que daria o resultado 7ml).
De maneira prática: 0,125.V= 0,175.25
V = 35ml
O resultado seria diferente se ele pedisse exclusivamente o volume necessário para neutralizar 20% do ácido, mas a questão só fala que ele está 20% ionizado, não interferindo no raciocínio final!
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Determine a concentração de H_3O^+ durante a titulação de 50,00mL de uma solução 0,2000 M de HCOOH com uma solução 0,2000M de NaOH quando o volume do titulante for V=50mL
oi professor!!
eu tenho uma duvida e gostaria que você me ajudasse na seguinte questão: Em um erlenmeyer foram colocados 20,0 cm3 de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,1 M mais gotas de...
Última mensagem
FBISWAT, a resolução fica assim:
1) Reação balanceada:
H_2SO_4 + 2 NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2 H_2O
2) Quantidade de mols presente na solução de H_2SO_4 :
Uma placa constituída por uma liga de estanho foi pesada e apresentou 500 mg foi solubilizada e o estanho presente reduzido completamente a estanho II por níquel metálico. Para a determinação do teor...
Última mensagem
Note que a massa de estanho que eu achei está em gramas na parte final do cálculo.
(Fuvest-SP) Misturando-se soluçoes aquosas de nitrato de
prata (AgN03) e de cromato de potassio (K2Cr04), forma-se
urn precipitado de cromato de prata (Ag2Cr04), de cor vermelho-tijolo, em uma...
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A equação química que representa o fenômeno é:
2Ag^+_{(aq)}+CrO_4^{2-}_{(aq)}\rightarrow Ag_2CrO_4_{(s)}
Seguinte, nesta questão eu chego na alternativa B porém a resposta é a alternativa B. E outra coisa, ele pede o título mas as respostas são dadas em g/L. Não seria em %?
Na...
Última mensagem
Caramba! Detalhe sórdido este aí heim? Hehe
Estava neutralizando todo o ac fosfórico. Por isso dava errado.