Físico-Química

gabemreis

A reação de cobre com soluções concentradas de ácido nítrico, libertando quantidades poluentes de [tex3]NO_2[/tex3] , um gás castanho avermelhado, deve ser realizada em ambientes adequados. A equação na forma iônica não balanceada do processo pode ser indicada por:

[tex3]Cu + H^+ + NO_3^-[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]Cu^+^2 + NO_2 + H_2O[/tex3]

a) Escreva a semirreação balanceada na qual participa o oxidante do processo.
b) Indique, por qualquer método, um conjunto correto de coeficientes para a equação global.

a) Eu achei que o oxidante é o [tex3]NO_3^-[/tex3] , mas eu não tenho certeza sobre a semirreação.
b) Minha equação balanceada ficou:

[tex3]Cu[/tex3] + 4 [tex3]H^+[/tex3] + 2 [tex3]NO_3^-[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]Cu^+^2[/tex3] + 2 [tex3]NO_2[/tex3] + 2 [tex3]H_2O[/tex3]

Obrigado desde já!

A semi-reação do oxidante fica:
$NO_3^-\rightarrow NO_2$

Acertando o oxigênio:
$NO_3^-\rightarrow NO_2+H_2O$

Acertando os hidrogênios:
$NO_3^-+2H^+\rightarrow NO_2+H_2O$

Acertando as cargas:
$NO_3^-+2H^++e^-\rightarrow NO_2+H_2O$

A sua reação está corretamente balanceada.

Espero ter ajudado!

gabemreis

Muito obrigado, mesmo! =D

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