Físico-Química ⇒ (UFG-FO) Mistura de Soluções Tópico resolvido

[grzlrlph]

Um antiácido contém, em sua formulação, Mg(OH)2 em uma concentração de 1,2g/mL. Considerando que a concentração de HCl no suco gástrico é de 0,16 mol/mL, qual o volume de suco gástrico neutralizado pela ingestão de uma colher (3mL) desse antiácido?
a) 125mL
b) 250mL
c) 375mL
d) 750mL
e) 1000mL

Resposta

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d) 750mL

tentei fazer tanto com os volumes permanecendo em mL como convertendo pra litro, mas nunca chego em 750mL, é sempre 0,75mL. Segue abaixo minha resolução:
Solução Mg(OH)2: C= 1,2g/mL; V= 3mL
Massa molar Mg(OH)2 = 58g/mol
1 mol de Mg(OH)2 - 58g
n mol - 1,2g
n= 1,2/58 = 0,02 mol [tex3]\therefore [Mg(OH)2]= 0,02 mol/mL[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\therefore [Mg(OH)2]= 0,02 mol/mL[/tex3]

Solução HCl: [HCl]= 0,16mol/mL
Volume de HCl neutralizado:
[Mg(OH)2]*VMg(OH)2 = [HCl]*VHCl / 2
VHCl= 2*[Mg(OH)2]*VMg(OH)2 / [HCl]
VHCl = 2*0,02*3/0,16
VHCl = 0,75mL

[Jigsaw]

grzlrlph, você digitou o enunciado ERRADO, olhei varias Fontes e a concentração correta é 0,16 mol/L:

https://pir2.forumeiros.com/t86242-titulacao

[grzlrlph]

Jigsaw veio escrito errado no livro então, olhei aqui e a concentração ta 0,16mol/mL por isso não tava dando certo kkk, valeu pelo aviso!