Físico-Química

Nix · Mensagem não lida por **Nix** » 07 Mar 2024, 17:30

A decomposição do cloreto de sulfurila (SO2Cl2 ), no estado gasoso, pode ocorrer conforme o equilíbrio a seguir:

SO2 Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g)

Considere que 1,0 mol de cloreto de sulfidrila é colocado em um frasco de 2 litros. Considere também, que, hipoteticamente, nas CNTP o equilíbrio é atingido, e foram produzidos 4,48 litros de gás cloro.

Nessas condições, qual é o valor da constante de equilíbrio para essa reação?

Gabarito: 2,5 . 10^-2

Mensagem não lidapor **Jigsaw** » 08 Mar 2024, 18:07 · Mensagem não lida por **Jigsaw** » 08 Mar 2024, 18:07

Nix escreveu: ↑07 Mar 2024, 17:30 A decomposição do cloreto de sulfurila (SO2Cl2 ), no estado gasoso, pode ocorrer conforme o equilíbrio a seguir:

SO2 Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g)

Considere que 1,0 mol de cloreto de sulfidrila é colocado em um frasco de 2 litros. Considere também, que, hipoteticamente, nas CNTP o equilíbrio é atingido, e foram produzidos 4,48 litros de gás cloro.

Nessas condições, qual é o valor da constante de equilíbrio para essa reação?

Gabarito: 2,5 . 10^-2

Nix,

Determinação da concentração de SO2Cl2:

[tex3]M=\frac{n}{V}=\frac{1}{2}=0,5\ M[/tex3]

Determinação da concentração de Cl2:

[tex3]M=\frac{n}{V}=\frac{\frac{4,48}{22,4}}{2}=0,1\ M[/tex3]

[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & SO_2Cl_{2(g)} & \rightleftarrows & SO_{2(g)} & Cl_{2(g)}\\
I & 0,5 & {} & 0 & 0\\
M & -0,1 & {} & +0,1 & +0,1\\
E & 0,4 & {} & 0,1 & 0,1\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]K_c=\frac{[SO_2].[Cl_2]}{[SO_2Cl_2]}=\frac{0,1.0,1}{0,4}[/tex3]
[tex3]\boxed{K_c=2,5\times10^{-2}}[/tex3]

Nix · Mensagem não lida por **Nix** » 08 Mar 2024, 20:41

Obrigada pela resolução!

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