Físico-Química ⇒ (Unb 2012) - Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[liastudies]

Em um frasco de 1,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,880 g de N2O e 1,760 g de O2 gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 1,012 g de gás NO2. Considerando essas condições, calcule a concentração molar de equilíbrio do O2 e multiplique o resultado por 104. Despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido, após ter efetuado todos os cálculos solicitados.

Resposta

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385

[Jigsaw]

Em um frasco de 1,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,880 g de N2O e 1,760 g de O2 gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 1,012 g de gás NO2. Considerando essas condições, calcule a concentração molar de equilíbrio do O2 e multiplique o resultado por [tex3]10^4[/tex3]. Despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido, após ter efetuado todos os cálculos solicitados.

385

liastudies, fiquei um TEMPÃO quebrando a cabeça multiplicando por 104 quando na realidade é [tex3]10^4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^4[/tex3]

:

Determinação do numero de mols de cada substância:

[tex3]n_{N_2O}=\frac{m}{PM}=\frac{0,880}{44}=0,02\ mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{N_2O}=\frac{m}{PM}=\frac{0,880}{44}=0,02\ mols[/tex3]

[tex3]n_{O_2}=\frac{m}{PM}=\frac{1,760}{32}=0,055\ mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{O_2}=\frac{m}{PM}=\frac{1,760}{32}=0,055\ mols[/tex3]

[tex3]n_{NO_2}=\frac{m}{PM}=\frac{1,012}{46}=0,022\ mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{NO_2}=\frac{m}{PM}=\frac{1,012}{46}=0,022\ mols[/tex3]

Colocando os valores na TABELA DE EQUILÍBRIO temos:

[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & 2\ N_2O & 3\ O_2 \rightleftarrows & 4\ NO_2 \\
I & 0,02 & 0,055 {} & 0 & \\
M & -0,011&-0,0165 {} & +0,022 & \\
E & 0,009&0,0385 {} & 0,022 & \\
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & 2\ N_2O & 3\ O_2 \rightleftarrows & 4\ NO_2 \\
I & 0,02 & 0,055 {} & 0 & \\
M & -0,011&-0,0165 {} & +0,022 & \\
E & 0,009&0,0385 {} & 0,022 & \\
\end{array}[/tex3]

RESULTADO = [tex3]0,0385\times10^4=385[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]0,0385\times10^4=385[/tex3]

REFERÊNCIAS:

Há um EXERCÍCIO muito parecido aqui no Forum:
Cesgranrio unificado 2015 cinética química - Fórum TutorBrasil
tutorbrasil.com.br
https://www.tutorbrasil.com.br › ... › Química Geral
15/12/2015 · 2 publicações · 2 autores
Em um frasco de 4 L , foram colocados, a determinada temperatura ,0,08mol de N2O e 0,22mol de O2 gasoso para reagir , após se estabelecer o ...
viewtopic.php?t=48451

[liastudies]

Muito obrigada!! <3