Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Um bloco de gelo a -25°C e de massa 100 g é colocado num calorímetro de capacidade térmica igual a 900 cal/°F, a 25°C. Após o sistema entrar em equilíbrio térmico, uma fonte passa a transmitir calor a uma taxa constante para o sistema, de forma que, após 20 minutos, a água presente no calorímetro começa a ferver, e que o sistema permanece em equilíbrio térmico durante o fornecimento de calor. Determine quanto tempo a mais a água levará para evaporar totalmente.
O calor específico do gelo é 0,5cal/g°C, daí a capacidade térmica do gelo é 50cal/°C.
Primeiramente, os 100g de gelo atingem a temperatura de 0°C, quando começam a derreter. Para isso, ele absorveu um calor [tex3]25 \cdot 50=1250 \; \text{cal},[/tex3]
Então agora ele está a uma temperatura 22,5 - 16 = 6,5 °C.
Agora todo o gelo está líquido. Se transformou em 100g de água a 0°C, e como a água tem calor específico 1cal/g°C a sua capacidade térmica é 100cal/°C.
Para calcular a temperatura de equilíbrio térmico, basta fazer a média ponderada das temperaturas, onde os pesos são as capacidades térmicas:
A capacidade térmica total do sistema é 600cal/°C. Para ter uma variação de temperatura de 100-5,42 = 94,58°C, ele absorveu um calor [tex3]600 \cdot 94,58=56748 \; \text{cal}[/tex3]
O calor latente de vaporização da água é 540 cal/g, então o calor total a ser fornecido ao sistema para evaporar toda a água é [tex3]54000 \; \text{cal}.[/tex3]
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Tive um grande problema com essa questão da calorimetria que caiu na prova da FEI no segundo semestre.
FEI 2014/2semestre- Em um recipiente de capacidade térmica Ct = 50 cal/°C, isolado do ambiente,...
Última mensagem
brunoazevedo2:
Não existe um valor ideal.
O que há é uma temperatura final para a mistura.
Nestes casos em que aparece gelo com temperatura muito baixa, eu costumo verificar quantas calorias são...
FEI 2014/2° - Um ebulidor (resistência usada para aquecer a água) foi imerso em 1 litro de água a 25°C. Quando o ebulidor é ligado a uma tomada de 100V, a água atinge 75°C em 10 minutos....
Última mensagem
brunoazevedo2:
Quantidade de calor que a água recebe em 10min: Q=1000\times 1\times (75-25)\rightarrow Q=50000cal\rightarrow Q=4\times 50000=200000J
Tem-se que:...
Uma determinada pesquisa teve como objetivo principal analisar a utilização e chuveiros elétricos e o conforto que ofereciam aos seus usuários. Para isso, anotaram-se os seguintes valores médios...
Última mensagem
matmat:
Quantidade de água por banho: 10\times 60s\times \frac{0,06\,l}{s}=36\,l=36\,Kg
Calor específico da água: 1\,kcal/Kg\,^{\circ}C
Q=36\times 1\times (38-18)=720Kcal .
Penso que é isso,...
Em água em ebulição a 100ºC é colocado um fragmento metálico de 500g de massa a 200ºC. Vaporizam-se 20g de água e a temperatura de equilíbrio é 100ºC. Sendo o calor latente de vaporização da água 540...
Última mensagem
rah:
A água manteve a temperatura de 100^{\circ}C , então não perdeu e nem ganhou calor.
O calor cedido pelo metal vaporizou as 20g de água.
500\times c\times (100-200)+20\times 540=0\rightarrow...
Numa cavidade feita num grande bloco de gelo a 0ºC, colocam-se 200g de cobre a 80ºC. Determine a massa de água existente na cavidade ao se estabelecer o equilíbrio térmico. Dados: calor específico do...
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rah:
Se o bloco de gelo é grande e a quantidade de cobre é relativamente pequena, o que vai acontecer é que a porção de gelo transformada em água terá a temperatura final de 0^{\circ} C .
O calor...