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kevin22 · Mensagem não lida por **kevin22** » 23 Ago 2014, 18:21

Em um calorímetro adiabático, com capacidade térmica desprezível, são introduzidos, sob pressão constante de 1 atm, um volume V1 de solução aquosa 1,0 molar de ácido clorídrico e um volume V2 de solução aquosa 1,0 molar de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é aquele representada pela equação química:
[tex3]H^{+}[/tex3] (aq) + [tex3]OH^{-}[/tex3] (aq) → [tex3]H_{2} O[/tex3] (l)
As misturas efetuadas são as seguintes:
I- V1 = 100 ml e V2 = 100 ml e observa-se um aumento de temperatura ∆T1.

II- V1 = 50 ml e V2 = 150 ml e observa-se um aumento de temperatura ∆T2.

III- V1 = 50 ml e V2 = 50 ml e observa-se um aumento de temperatura ∆T3.
Com relação ao efeito térmico que se observa, é correto
prever que:
a) ∆T1 ≅ ∆T3 > ∆T2
b) ∆T1 > ∆T2 > ∆T3
c) ∆T1 > ∆T2 ≅ ∆T3
d) ∆T1 > ∆T3 > ∆T2
e) ∆T1 ≅ ∆T3 ≅ ∆T2

Creio que a solução seja a seguinte:
A reação de neutralização entre um ácido e uma base forte exotérmica e assumamos a reação de neutralização entre 1 mol acido forte e 1 mol de base forte, formando água líquida tenha uma variação de entalpia $\Delta H$ em kJ/mol de água

No caso I, houve a reação de de 0,1 mol de ácido com 0,1 mol de base, formando 0,1 mol de água. A energia liberada será $0,1 \cdot \Delta H \ kJ$ . Como o volume total da solução é $200 \ m\ell=0,2 \ \ell$ , temos que a quantidade de calor liberada por litro de solução será: $\frac{0,1 \cdot \Delta H}{0,2}=\frac{\Delta H}{2}\ kJ/\ell$ .

No caso II, houve a reação de de 0,05 mol de ácido com 0,15 mol de base, formando 0,05 mol de água. A energia liberada será $0,05 \cdot \Delta H \ kJ$ . Como o volume total da solução é $200 \ m\ell=0,2 \ \ell$ , temos que a quantidade de calor liberada por litro de solução será: $\frac{0,05 \cdot \Delta H}{0,2}=\frac{\Delta H}{4}\ kJ/\ell$ .

No caso III, houve a reação de de 0,05 mol de ácido com 0,05 mol de base, formando 0,05 mol de água. A energia liberada será $0,05 \cdot \Delta H \ kJ$ . Como o volume total da solução é $100 \ m\ell=0,1 \ \ell$ , temos que a quantidade de calor liberada por litro de solução será: $\frac{0,05 \cdot \Delta H}{0,1}=\frac{\Delta H}{2}\ kJ/\ell$ .

Dessa forma, é possível concluir que a alternativa A é a correta.

Espero ter ajudado!

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