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Termodinâmica

Num frasco de dewar(recipiente adiabático) adiciona-se 20 g de gelo a -5ºC a 30 g de água a 25ºC. Se as capacidades caloríficas forem C(p,m)H2O, L=4,18J/K.g e C(p,m)H2O,SÓLIDO=2,09J/K.g, qual será o estado final do sistema sabendo-se que a pressão é constante? \Delta Hfusão=334J/g. Calcule \Delta S e \Delta H para a transformação.
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(UERJ 1997) Cinética Química

A reação expressa pela equação xX + yY \rightarrow zZ + wW foi realizada em diversas experiências nas quais se manteve constante a temperatura. As Velocidades de reação foram medidas, variando-se a concentração molar de um dos reagentes e mantendo-se a de outro constante. Os resultados obtidos estão representados no gráfico abaixo:
Sem título.jpg

Em função dos dados apresentados, determine a ordem da reação dos reagentes X e Y, respectivamente
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Termodinâmica

Uma quantidade desconhecida de um gás A, de comportamento não ideal sob pressão de 2 atm, temperatura de 115k e volume de 5 l, é submetido a um processo em que as condições finais são 5 atm, 265k e 7L.Sabendo que a variação de entalpia para o processo é \Delta H=40L.atm, calcule a variação de enrgia interna(\Delta U), em L.atm.
a)12
b)15
c)18
d)21
e)24
Resp: item B
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Termodinâmica

Seja a reação 2A(S) + B(G)\rightarrow2C(G), com \Delta U=-30kj/mol de B, ocorrendo em um sistema de voulme util e constante de 8 litros, sob pressão de 1 atm. O sistema encontra-se isolado termicamente. Tem-se 0,3 mol de B reagindo instantânea e completamente com 0,4 mol de A. Determine a pressão final alcançada ao final da reação.Dados: r=0,08L.ATM/MOL.K=8J/MOL.K; considere B e C gases monoatomicos ideais.
a)6 atm
b)5 atm
c)4 atm
d)3 atm
e)2 atm
resp: ...
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Ph-Emescam

O 2-naftol tem Ka = 3,1 x 10-10. Em que valor de pH esse composto se encontra 50%
ionizado?

A) 3,1
B) 6,9
C) 9,5
D) 10,0
E) 13,1


R: C
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(UNIFESO 2015) Eletrolise

O funcionamento de uma célula eletrolítica, destinada a eletrolisar uma solução aquosa de sulfato de cobre (ll) durante certo intervalo de tempo, provocou um depósito de 6,355 g de cobre no cátodo da célula.
Se a solução aquosa fosse de nitrato de prata, a massa de prata depositada com o mesmo consumo de eletricidade seria de:
(A) 107,87 g.
(B) 21,574 g.
(C) 10,787 g.
(D) 6,355 g.
(E) 5,3935 g.
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Equilibrio quimico - reaçao de esterificaçao

Fazendo um ex. Da reaçao de esterificaçao do acido etanoico com etanol m surgiu uma duvida:No equilibrio‚ a composiçao final de mols era de 2 mols dos reagentes e 4 mols dos prodts (composiçao inicial de reagentes 6 mols /K = 4).Sendo a proporçao estequiometrica de 1:1:1:1‚o equilibrio n deveria ser atingido qdo tanto reagts. qto prodts tivessem a msma populaçao de moleculas 3mols - 3 mols?
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(UFPE)Massa de precipitado

A solubilidade do oxalato de cálcio a 20 c é 33g/100g de água.Qual a massa,em g, de oxalato de cálcio depositada no fundo do recipiente quando 100g deste são adicionados em 200g de água a 20 c?
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(UFRRJ) Mistura de soluções

Misturam-se 200 ml de solução 0.2M de hidróxido de sódio com 200 ml de solução 0.2 M de ácido sulfurico.

b) Qual a molaridade final do reagente em excesso (se houver) ?
Resposta

0.05 mol/L de H2SO4


Não estou achando meu erro :(
Minha resposta é que não há excesso.
1 NaOH + 1 H2SO4\rightarrow NaHSO4+ H2O certo ?

40 g 98 g 120 g 18 g
1.6g ...
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Solubilidade com o aumento da temperatura

E a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, isso quer dizer que a reação é endotérmica? Por quê? Agradeço desde já! =D
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