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Cinética Química

A velocidade de uma reação não-catalisada a 1000 k é igual a velocidade da mesma reação catalisada a 600 k. A diferença entre os valores da energia de ativação da reação não-catalisada e da reação catalisada é 80 J. Com base nos dados acima, determine o valor da energia de ativação da reação catalisada.

a) 80 J
b) 120 J
c) 200 J
d) 160 J

Resposta: Letra B
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Cinética Química

Considere as seguintes reações consecutivas A _{\rightarrow }^{k_{1}} B _{\rightarrow }^{k_{2}} C, onde k1 e k2 são as constantes de velocidade das reações de primeira ordem nas condições em que as reações em que as reações apresentam a mesma velocidade. O tempo de meia-vida de B é 20 minutos. Determine o tempo de meia-vida de A no instante em que = 4.

Resposta: 80 minutos
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Cinética Química

(IFPI) A energia de ativação, Ea, de uma reação não-catalisada é 95 KJ/mol. A adição de um catalisador diminui a Ea para 55 KJ/mol. Supondo que o fator de colisão permaneça o mesmo, por qual fator o catalisador aumenta a velocidade de reação a 27°C?

a) 103
b) 104
c) 107
d) 108
e) 109

Resposta: Letra C
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Cinética Química

(ITA) O cloreto de sulfurila, SO2Cl2, no estado gasoso, decompõe-se nos gases cloro e dióxido de enxofre em uma reação química de primeira ordem (análogo ao decaimento radioativo). Quantas horas demorará para que ocorra a decomposição de 87,5% de SO2Cl2 a 320ºC? Dados: Constante de velocidade da reação de decomposição (a 320ºC) = 2,20 • 10-5.s-1; ln0,5 = -0,693.

a) 1,58
b) 8,75
c) 11,1
d) 26,3
e) 52,5

Resposta: Letra D
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Cinética Química

A decomposição térmica de um dado composto é de primeira ordem. Nesse processo, 50% do composto sofrem decomposição num tempo de 120 minutos. Sabendo disso, calcule o tempo necessário para que 90% dessa substância seja decomposta.

Resposta: 399 minutos
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Cinética Química

Na temperatura de 50ºC, uma dada reação se completa num tempo de 2,0 minutos e 15 segundos. Determine o tempo necessário pra que esta reação ocorra a 70ºC, sabendo que na mesma um aumento de 10ºC triplica a velocidade da reação.

Resposta: 15 segundos.
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Cinética Química

(UESPI/2010) Considere o seguinte mecanismo para a formação da hélice dupla de DNA, a partir das fitas A e B.

1ª etapa: A + B → hélice instável (equilíbrio rápido, K1)
2ª etapa: hélice instável → hélice dupla estável (etapa lenta, K2)

Deduza a equação de velocidade para a formação da hélice dupla estável a partir das fitas A e B:

A + B → hélice dupla estável

Sugestão: Expresse a constante de velocidade da ...
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Termoquímica

(Unip-SP) Considere a reação reversível: A + B  C + D. A variação de entalpia da reação direta é igual a –15 kcal, e a energia de ativação da reação inversa é igual a 70 kcal.
A energia de ativação da reação direta é:

a) 35 kcal.
b) 50 kcal.
c) 55 kcal.
d) 70 kcal.
e) 85 kcal.

Resposta: Letra C
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Cinética Química

(UFPA) Na reação representada pela equação 1/2 A2 + B → AB, verificou-se que, após 480 segundos dela ter sido iniciada, a concentração de A2 era 0,1 mol/l. Sabendo-se que a concentração inicial de A2 era 1,1 mol/l, a velocidade média da reação será:

a) 2 • 10-3 mol/l.s;
b) 4 • 10-3 mol/l.s;
c) 2 • 10-2 mol/l.s;
d) 4 • 10-2 mol/l.s;
e) 6 • 10-2 mol/l.s.

Resposta: Letra B
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(UFTM) Balanceamento

K_2Cr_2O_7 + HCl \rightarrow KCl + CrCl_3 + Cl_2 + H_2O

A soma dos coeficientes estequiométricos da equação após o balanceamento é:
a) 29.
b) 26.
c) 24.
d) 19.
e) 13.

Resposta

a


Tentei por oxirredução e não consegui.
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