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(UFF 2012) Equilíbrio

As soluções tampão apresentam a notável propriedade de resistir a uma modificação de pH por efeito de diluição ou adição de pequenas
quantidades de ácidos ou bases fortes. As soluções tampão têm uma enorme importância, pois ela servem para preparar soluções com pH
definido ou para manter o pH em torno de um valor desejado.
Suponha uma solução tampão obtida pela mistura de acetato de potássio e ácido acético. Ambos na concentração de 1,0 mol/L. ...
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Cinética Química

(UESPI/2010) Considere o seguinte mecanismo para a formação da hélice dupla de DNA, a partir das fitas A e B.

1ª etapa: A + B → hélice instável (equilíbrio rápido, K1)
2ª etapa: hélice instável → hélice dupla estável (etapa lenta, K2)

Deduza a equação de velocidade para a formação da hélice dupla estável a partir das fitas A e B:

A + B → hélice dupla estável

Sugestão: Expresse a constante de velocidade da ...
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Cinética Química

(UFPA) Na reação representada pela equação 1/2 A2 + B → AB, verificou-se que, após 480 segundos dela ter sido iniciada, a concentração de A2 era 0,1 mol/l. Sabendo-se que a concentração inicial de A2 era 1,1 mol/l, a velocidade média da reação será:

a) 2 • 10-3 mol/l.s;
b) 4 • 10-3 mol/l.s;
c) 2 • 10-2 mol/l.s;
d) 4 • 10-2 mol/l.s;
e) 6 • 10-2 mol/l.s.

Resposta: Letra B
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Cinética Química

Na temperatura de 30ºC, uma dada reação ocorre num tempo de 25 minutos e a 50ºC, a mesma reação ocorre em 4,0 minutos. Baseando-se nestes dados, calcule quantas vezes a velocidade dessa reação aumenta quanto a temperatura for elevada em 10ºC.

Resposta: 2,5 vezes
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Cinética Química

A velocidade de uma reação não-catalisada a 1000 k é igual a velocidade da mesma reação catalisada a 600 k. A diferença entre os valores da energia de ativação da reação não-catalisada e da reação catalisada é 80 J. Com base nos dados acima, determine o valor da energia de ativação da reação catalisada.

a) 80 J
b) 120 J
c) 200 J
d) 160 J

Resposta: Letra B
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Cinética Química

Considere as seguintes reações consecutivas A _{\rightarrow }^{k_{1}} B _{\rightarrow }^{k_{2}} C, onde k1 e k2 são as constantes de velocidade das reações de primeira ordem nas condições em que as reações em que as reações apresentam a mesma velocidade. O tempo de meia-vida de B é 20 minutos. Determine o tempo de meia-vida de A no instante em que = 4.

Resposta: 80 minutos
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Cinética Química

(IFPI) A energia de ativação, Ea, de uma reação não-catalisada é 95 KJ/mol. A adição de um catalisador diminui a Ea para 55 KJ/mol. Supondo que o fator de colisão permaneça o mesmo, por qual fator o catalisador aumenta a velocidade de reação a 27°C?

a) 103
b) 104
c) 107
d) 108
e) 109

Resposta: Letra C
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Cinética Química

(ITA) O cloreto de sulfurila, SO2Cl2, no estado gasoso, decompõe-se nos gases cloro e dióxido de enxofre em uma reação química de primeira ordem (análogo ao decaimento radioativo). Quantas horas demorará para que ocorra a decomposição de 87,5% de SO2Cl2 a 320ºC? Dados: Constante de velocidade da reação de decomposição (a 320ºC) = 2,20 • 10-5.s-1; ln0,5 = -0,693.

a) 1,58
b) 8,75
c) 11,1
d) 26,3
e) 52,5

Resposta: Letra D
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Cinética Química

A decomposição térmica de um dado composto é de primeira ordem. Nesse processo, 50% do composto sofrem decomposição num tempo de 120 minutos. Sabendo disso, calcule o tempo necessário para que 90% dessa substância seja decomposta.

Resposta: 399 minutos
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Cinética Química

Na temperatura de 50ºC, uma dada reação se completa num tempo de 2,0 minutos e 15 segundos. Determine o tempo necessário pra que esta reação ocorra a 70ºC, sabendo que na mesma um aumento de 10ºC triplica a velocidade da reação.

Resposta: 15 segundos.
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