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Seg 30 Mai, 2016 07:31

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Soluções

Uma placa de ferro de 20 g foi dissolvida em 80 g de uma solução contendo 12% (m/m) de nitrato de prata. Após a reação, a solução passou a apresentar 8% (m/m) de nitrato de prata. Determine a massa da placa metálica ao final do processo, considerando que toda prata metálica obtida tenha sido depositada na placa.

Dados: N = 14u, O = 16u, Fe = 56u e Ag = 108u.

Resposta: 21,56 g
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Soluções

1,0 g de um hidrocarboneto saturado foi queimado completamente e o CO2(g) formado foi absorvido em 1,0 L de uma solução 0,20 mol/L de NaOH. A solução resultante reagiu com excesso de BaCl2, formando um sólido que foi separado por filtração. Uma porção de 10 mL do filtrado reagiu com 12 mL de uma solução 0,025 mol/L de H2SO4 para completa neutralização. Com base nessas informações, determine a fórmula molecular do hidrocarboneto.

Resposta: C7H16
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Soluções

Uma mistura equimolar de NaHCO3 e Na2CO3 requer 10 mL de solução 0,01 mol/L de HCl para completa neutralização usando fenolftaleína como indicador. Qual deveria ser o volume necessário da solução de HCl caso o indicador usado tivesse sido o alaranjado de metila?

a) 7,5 mL
b) 15 mL
c) 20 mL
d) 30 mL
e) 45 mL

Resposta: letra D
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Soluções

Um técnico dispunha, em seu laboratório, de três soluções aquosas: solução A (solução aquosa de H2SO4), solução B (solução aquosa de HCl) e solução C (solução aquosa de NaOH). Ao misturar volumes iguais dessas três soluções, obteve, ao final, uma solução neutra. Ao misturar 300 mL da solução B com 200 mL da solução C, necessitou de 50 mL da solução A, para tornar a mistura neutra. Se a concentração da solução aquosa de ácido ...
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Soluções

1,0 g de uma amostra contendo NaOH, Na2CO3 e impurezas inertes foi dissolvida em água até formar 100 mL de uma solução estoque. Uma porção de 10 mL da solução estoque reagiu com 15 mL de solução 0,140 mol/L de HCl na presença de fenolftaleína. Numa titulação separada, 10 mL da solução estoque reagiu com 20 mL da mesma solução ácida para atingir o ponto de equivalência usando alaranjado de metila como indicador. Diante dessas ...
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Soluções

Você recebe um frasco de P2O5 P.A. que o cliente supõe estar contaminado com H3PO4, já que o mesmo foi estocado não lacrado em ambiente úmido (P2O5 + 3H2 2HO → 3PO4). Você pesa 0,3035 g do material, dissolve em água e titula com NaOH 0,2000 mols/L, gastando 42,00 mL da base para virar a fenolftaleína. Calcule a composição percentual da amostra supondo que ela só contenha P2O5 e H3PO4.

Na dosagem do H3PO4 usando ...
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Soluções

4,08 g de uma mistura formada por óxido de bário e um carbonato desconhecido, XCO3, foi fortemente aquecida. O resíduo pesou 3,64 g e foi dissolvido em 100 mL de uma solução 1,0 mol/L de HCl. O excesso da solução ácida reagiu com 16 mL de uma solução 2,5 mol/L de NaOH para a completa neutralização. A massa molar de X é aproximadamente igual a:

Dados: massas molares em g.mol-1: C = 12, O = ...
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Soluções

UPE-07 – Em laboratório, para se preparar 1L de uma solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L, se procede corretamente da seguinte forma:

a) coloca-se em um béquer 1.000mL de água da torneira e, em seguida, dissolve-se 40,0g de hidróxido de sódio, utilizando-se um bastão de vidro.
b) coloca-se em um béquer 1.000 mL de água destilada previamente aquecida e, em seguida, usando-se um bastão de vidro, dissolve-se 40,0g de NaOH, colocando a solução resultante ...
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Soluções

Calcule a massa de NaCl que deve ser adicionada a 100g de solução aquosa de Não a 5% em peso, de modo a torná-lá de concentração 20% em peso

Resposta

18,75g
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Eletrodeposição

Uma chapa metálica quadrada de lado 2,0cm é convenientemente niquelada em uma cuba eletrolítica,
contendo uma solução de sulfato de níquel, utilizando-se uma corrente de 10A durante 2.895s. Admita que as
duas faces da chapa sejam niqueladas e que a densidade do níquel seja 8,85 g/cm .
A espessura da chapa metálica é, aproximadamente, igual a (Ni = 59u):
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