Físico-Química

Que volume de solução 0,01M de NaOH (aq) é necessário para reagir completamente com 30g de uma solução de ácido acético em água em que a fração molar do ácido é 0,15?

A fração molar $(X)$ é dada por:
$X_{HAc}=\frac{n_{HAc}}{n_{HAC}+n_{H_2O}}$
$X_{HAC}=\frac{\frac{m_{HAc}}{M_{HAc}}}{\frac{m_{HAc}}{M_{HAc}}+\frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}}$
$0,15=\frac{\frac{m_{HAc}}{60}}{\frac{m_{HAc}}{60}+\frac{30-m_{HAc}}{18}}$
$\frac{0,15 \cdot m_{HAc}}{60}+\frac{4,5-0,15 \cdot m_{HAc}}{18}=\frac{m_{HAc}}{60}$
$\frac{4,5-0,15 \cdot m_{HAc}}{18}=\frac{0,85 \cdot m_{HAc}}{60}$
$270-9\cdot m_{HAc}=15,3 \cdot m_{HAc}$
$24,3 \cdot m_{HAc}=270$
$m_{HAc}=11,11 \ g$

$n_{HAc}=\frac{11,11}{60}=0,185 \ mol$

Como a reação de neutralização com a base tem estequiometria 1:1, será necessário 0,185 mol de base. Então:
$C_{molar \ NaOH}=\frac{n_{NaOH}}{V_{(\ell)}}$
$V_{(\ell)}=\frac{0,185}{0,01}=18,5 \ell$ de base.

Espero ter ajudado!

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