Físico-Química ⇒ Velocidade de Reação

[Crisfermino]

A taxa de decomposição do reagente A para a reação, irreversível e não elementar, representada por A [tex3]\vec{k
}[/tex3]

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[tex3]\vec{k
}[/tex3]

2B, é dada por [tex3]C_{a}^{n}[/tex3]

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[tex3]C_{a}^{n}[/tex3]

, onde [tex3]C_{A}^[/tex3]

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[tex3]C_{A}^[/tex3]

é a concentração do reagente A, n é a ordem da reação, e k é a sua velocidae específica. Sabendo-se que, quando a concentração de A é dobrada, a velocidade da reação aumenta 8 vezes, o valor numérico para a ordem da reação é igual a
(A) 0
(B) 1
(C) 2
(D) 3
(E) 4

Resposta

---

Resposta certa 3

[mateusITA]

Pela lei de Guldberg-Waage, a velocidade dessa reação será:

[tex3]v=k.[A]^{\alpha }[/tex3]

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[tex3]v=k.[A]^{\alpha }[/tex3]

(I)

Quando a concentração vale 2[A], a velocidade aumenta 8 vezes. Então:

[tex3]8v=k.(2[A])^{\alpha }[/tex3]

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[tex3]8v=k.(2[A])^{\alpha }[/tex3]

(II)

Dividindo (II) por (I):

[tex3]\frac{8v}{v} = \frac{k.2^{\alpha }.[A]^{\alpha}}{k.[A]^{\alpha}}[/tex3]

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[tex3]\frac{8v}{v} = \frac{k.2^{\alpha }.[A]^{\alpha}}{k.[A]^{\alpha}}[/tex3]

[tex3]2^{\alpha }=8[/tex3]

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[tex3]2^{\alpha }=8[/tex3]

[tex3]\alpha=3[/tex3]

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[tex3]\alpha=3[/tex3]