Físico-Química ⇒ (UNIFESP) Estequiometria

[phanie]

Uma massa de 5 g de zinco metalico ( Zn) foi misturada a 5 g de iodo (I2) . O iodo foi completamente convertido a ZnI2 . Calcule quantos mols de I2 reagem e quantos gramas de Zn permanecem sem reagir :

Resposta

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resposta : 0,0197 mols e 3,71 g

[Juniorsjc]

Bom amigo, temos a seguinte reação ocorrendo:

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[tex3]Zn_{(s)} +I_{2(g)} \rightarrow ZnI_{2(s)[/tex3]

Note que a proporção estequiométrica é de 1:1:1.

É uma questão típica de reagente limitante ou excesso. Note que do enunciado já temos o limitante: iodo, e o em excesso foi o zinco(pois esse acaba sobrando).

Portanto, todas as 5g de iodo foi consumido, assim você tem:

Código: Selecionar tudo

[tex3]n=\frac{m}{M}[/tex3]

onde n é o número de mols, m é a massa utilizada e M a massa molecular do composto.
Para saber quantos mols de iodo(M = 126,9x2 = 253,8u) reagiram temos:

Código: Selecionar tudo

[tex3]n=\frac{5}{253,8} \ \ \rightarrow \ n = 0,0197[/tex3]

mols de iodo.

Como a proporção estequiométrica é de 1:1:1 podemos concluir que também reagiram 0,0197 mols de zinco( M = 65,4 u). Para achar a massa de zinco que reagiu fazemos:

Código: Selecionar tudo

[tex3]m = nM = 0,0197x65,4 = 1,288g[/tex3]

de zinco reagiu.

Como inicialmente tinhamos

Código: Selecionar tudo

[tex3]5g[/tex3]

Sobrou

Código: Selecionar tudo

[tex3]5 - 1,288 = 3,71g[/tex3]

sobraram.

Então é isso amigo, falow!