O trágico acidente na torre de lançamento de Alcântara, que vitimou mais de vinte técnicos de São José dos Campos, frustrou a ambição brasileira de operar em breve seu veículo lançador de satélites. Embora não se saiba a exata razão do desastre, especula-se que normas de segurança foram descumpridas no trabalho com grande quantidade de combustíveis sólidos. Um exemplo da queima de combustíveis sólidos é dado pela equação:
2LiBH4(s) + KClO4(s) → Li2O(s) + B2O3(s) + KCl(s) + 4H2(g).
Considerando-se essa equação e sabendo-se que a entalpia-padrão de formação do LiBH4 é −188kJ, do KClO4, −430,1kJ, do Li2O, −598,7kJ, do B2O3, −1272,8kJ e do KCl, −436,7kJ, é correto afirmar:
A) O calor de combustão do LiBH4(s) é igual a 751kJ.
B) As soluções aquosas dos reagentes dificultam a passagem da corrente elétrica.
C) O superóxido de lítio e um óxido neutro estão incluídos entre os produtos da reação.
D) O volume de gás hidrogênio liberado na reação é igual a 179,2l, nas CNTP.
E) O valor da variação da entalpia da reação é cerca de 1502kJ.
Muito Obrigado, pela ajuda.
Físico-Química ⇒ (UNICENTRO/2004.2) Termoquímica
Moderador: [ Moderadores TTB ]
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última mensagem
-
- 1 Respostas
- 7438 Exibições
-
Última mensagem por Gauss
-
- 2 Respostas
- 1270 Exibições
-
Última mensagem por emanuel9393
-
- 3 Respostas
- 1959 Exibições
-
Última mensagem por petras
-
- 1 Respostas
- 1342 Exibições
-
Última mensagem por petras