Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão, durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que:
[tex3]C_{4}H_{10}(g)+6,5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+5H_{2}O(g); \Delta H=-2900kJ/mol[/tex3]
a) Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano?
b) Qual o volume, a 25ºC e 1,0 atm, de butano consumido?
DADOS: o volume molar de um gás ideal a 25ºC e 1,0 atm é igual a 24,5 litros.
Massas atômicas: C=12u; H=1u
Físico-Química ⇒ (UNICAMP) Entalpia Tópico resolvido
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01
09:56
(UNICAMP) Entalpia
Última edição: caju (Ter 12 Set, 2017 13:48). Total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3
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Jun 2008
10
18:43
Re: (UNICAMP) Entalpia
Butano é [tex3]C_4H_{10}\,\rightarrow\,58 \text{g/mol}[/tex3]
[tex3]58\, ------\,1[/tex3]
[tex3]1000\, ----\,x[/tex3]
[tex3]x\,\simeq\,17,2\, \text{mol}[/tex3]
A reação é a seguinte:
[tex3]C_4H_{10}\,+\,6,5H_2O\,\longrightarrow\,4CO_2\,+\,5H_2O\,+\,2900\,\text{kJ}[/tex3]
Se um mol reage produzindo 2900 kJ , então 17,2 reagiriam formando [tex3]17,2\,\cdot\,2900\,=\,\boxed{49880 \,\text{kJ}}[/tex3]
[tex3]17,2\,------\,x[/tex3]
[tex3]1\,-------\,24,5[/tex3]
[tex3]x\,=\,\boxed{421,4\,\text{litros}}[/tex3]
Acho que é isso
[tex3]58\, ------\,1[/tex3]
[tex3]1000\, ----\,x[/tex3]
[tex3]x\,\simeq\,17,2\, \text{mol}[/tex3]
Letra a)
A reação é a seguinte:
[tex3]C_4H_{10}\,+\,6,5H_2O\,\longrightarrow\,4CO_2\,+\,5H_2O\,+\,2900\,\text{kJ}[/tex3]
Se um mol reage produzindo 2900 kJ , então 17,2 reagiriam formando [tex3]17,2\,\cdot\,2900\,=\,\boxed{49880 \,\text{kJ}}[/tex3]
Letra b)
[tex3]17,2\,------\,x[/tex3]
[tex3]1\,-------\,24,5[/tex3]
[tex3]x\,=\,\boxed{421,4\,\text{litros}}[/tex3]
Acho que é isso
Última edição: caju (Ter 12 Set, 2017 13:47). Total de 2 vezes.
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Jun 2008
12
18:07
Re: (UNICAMP) Entalpia
Está certinha a sua resposta
Obrigado pela resolução
Beijos
Obrigado pela resolução
Beijos
Nunca desista de tentar!
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Jan 2013
09
00:41
Re: (UNICAMP) Entalpia
Olá, triplebig!
Deixa eu ver se entendi a letra b). Você calculou o volume para [tex3]1 \,\, mol[/tex3] no valor de pressão e temperatura dados e depois multiplicou por [tex3]17,2[/tex3] ? Poderíamos usar diretamente a esquação de estado para um gás ideal:
-----------------------------------------------------------
Primeiramente determinamos a tempertura em kelvins:
[tex3]T \, = \, 25 \, + \, 273,5 \, = \, 298,15 \,\, K[/tex3]
Agora, basta determinar o volume:
[tex3]V \, = \, \frac{nRT}{P} \,\,\, \Rightarrow \,\,\, V \, = \, \frac{17,2 \cdot 0,0821 \cdot 298,15}{1} \, = \, \boxed{\boxed{421,4 \,\, L}}[/tex3]
Um abraço!
Deixa eu ver se entendi a letra b). Você calculou o volume para [tex3]1 \,\, mol[/tex3] no valor de pressão e temperatura dados e depois multiplicou por [tex3]17,2[/tex3] ? Poderíamos usar diretamente a esquação de estado para um gás ideal:
-----------------------------------------------------------
Primeiramente determinamos a tempertura em kelvins:
[tex3]T \, = \, 25 \, + \, 273,5 \, = \, 298,15 \,\, K[/tex3]
Agora, basta determinar o volume:
[tex3]V \, = \, \frac{nRT}{P} \,\,\, \Rightarrow \,\,\, V \, = \, \frac{17,2 \cdot 0,0821 \cdot 298,15}{1} \, = \, \boxed{\boxed{421,4 \,\, L}}[/tex3]
Um abraço!
Última edição: caju (Ter 12 Set, 2017 13:48). Total de 2 vezes.
As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...
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